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Anzahl der Mole des gelösten Stoffes bei gegebener Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes Taschenrechner

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✖Die Anzahl der Äquivalente ist eine Zahl, die angibt, wie viele Elektronen oder Ionen bei einer chemischen Reaktion übertragen werden können.ⓘ Anzahl der Äquivalente [n_equiv.]			+10% -10%
✖N Faktor der Substanz in einer Redoxreaktion ist gleich der Anzahl der pro Mol verlorenen oder gewonnenen Elektronenmole.ⓘ N-Faktor [nf]			+10% -10%

✖Die Anzahl der Mol gelösten Stoffes ist die Gesamtzahl der im gelösten Stoff vorhandenen repräsentativen Partikel.ⓘ Anzahl der Mole des gelösten Stoffes bei gegebener Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes [n]

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Formel

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Anzahl der Mole des gelösten Stoffes bei gegebener Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes

Formel

n = \frac{n equiv.}{nf}

Beispiel

1.777778 mol = \frac{16}{9}

Taschenrechner

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Anzahl der Mole des gelösten Stoffes bei gegebener Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Anzahl der Mole der Solute = Anzahl der Äquivalente/N-Faktor
n = n_equiv./nf
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Anzahl der Mole der Solute - (Gemessen in Mol) - Die Anzahl der Mol gelösten Stoffes ist die Gesamtzahl der im gelösten Stoff vorhandenen repräsentativen Partikel.
Anzahl der Äquivalente - Die Anzahl der Äquivalente ist eine Zahl, die angibt, wie viele Elektronen oder Ionen bei einer chemischen Reaktion übertragen werden können.
N-Faktor - N Faktor der Substanz in einer Redoxreaktion ist gleich der Anzahl der pro Mol verlorenen oder gewonnenen Elektronenmole.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anzahl der Äquivalente: 16 --> Keine Konvertierung erforderlich
N-Faktor: 9 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

n = n_equiv./nf --> 16/9

Auswerten ... ...

n = 1.77777777777778

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1.77777777777778 Mol --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1.77777777777778 ≈ 1.777778 Mol <-- Anzahl der Mole der Solute

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Normalität von Stoff 1 am Äquivalenzpunkt

Gehen Normalität der Lösung 1 = Normalität der Lösung 2*(Lösungsvolumen 2/Lösungsvolumen 1)

Normalität von Stoff 2 am Äquivalenzpunkt

Gehen Normalität der Lösung 2 = Normalität der Lösung 1*(Lösungsvolumen 1/Lösungsvolumen 2)

Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes

Gehen Anzahl der Äquivalente = Masse des gelösten Stoffes/Äquivalentes Gewicht

Normalität bei Molarität und Valenzfaktor

Gehen Normalität = Molarität*N-Faktor

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Anzahl der Mole des gelösten Stoffes bei gegebener Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes Formel

Anzahl der Mole der Solute = Anzahl der Äquivalente/N-Faktor
n = n_equiv./nf

Wie viele Äquivalente gibt es?

Die Anzahl der Äquivalente ist das Verhältnis der Molmasse der Verbindung zum n-Faktor der Reaktion. Die Anzahl der Äquivalente gibt an, wie viele Elektronen oder Ionen bei einer chemischen Reaktion übertragen werden dürfen.

Was ist Valenzfaktor?

Der Valenzfaktor bei Angabe des Äquivalentgewichts Formel ist definiert als das Verhältnis des Atomgewichts des Atoms zum Äquivalentgewicht. Der Valenzfaktor der Substanz bei einer Redoxreaktion ist gleich der Anzahl der Mol Mol verlorener oder gewonnener Elektronen pro Mol. Die n-Tatsache der Substanz in der Nicht-Redoxreaktion ist gleich dem Produkt des verdrängten Mols und seiner Ladung. Es wird auch als n-Faktor bezeichnet.

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