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Anzahl der Gasmole 2 bei gegebener kinetischer Energie beider Gase Taschenrechner

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✖Die Anzahl der Mole von Gas 1 ist die Gesamtzahl der Mole des Gases 1.ⓘ Anzahl der Gasmole 1 [n₁]			+10% -10%
✖Die kinetische Energie von Gas 2 ist proportional zur absoluten Temperatur des Gases, und alle Gase bei gleicher Temperatur haben die gleiche durchschnittliche kinetische Energie.ⓘ Kinetische Energie von Gas 2 [KE₂]			+10% -10%
✖Die kinetische Energie von Gas 1 ist proportional zur absoluten Temperatur des Gases, und alle Gase bei gleicher Temperatur haben die gleiche durchschnittliche kinetische Energie.ⓘ Kinetische Energie von Gas 1 [KE₁]			+10% -10%
✖Die Temperatur von Gas 1 ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.ⓘ Gastemperatur 1 [T₁]			+10% -10%
✖Die Temperatur von Gas 2 ist die Hitze und Kälte des Gases.ⓘ Gastemperatur 2 [T₂]			+10% -10%

✖Die angegebene Molzahl KE zweier Gase ist die Gesamtzahl der im jeweiligen Behälter vorhandenen Partikel.ⓘ Anzahl der Gasmole 2 bei gegebener kinetischer Energie beider Gase [N_{moles_KE}]

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Anzahl der Gasmole 2 bei gegebener kinetischer Energie beider Gase Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Anzahl der Mol gegebener KE zweier Gase = Anzahl der Gasmole 1*(Kinetische Energie von Gas 2/Kinetische Energie von Gas 1)*(Gastemperatur 1/Gastemperatur 2)
N_{moles_KE} = n₁*(KE₂/KE₁)*(T₁/T₂)
Diese formel verwendet 6 Variablen

Verwendete Variablen

Anzahl der Mol gegebener KE zweier Gase - Die angegebene Molzahl KE zweier Gase ist die Gesamtzahl der im jeweiligen Behälter vorhandenen Partikel.
Anzahl der Gasmole 1 - (Gemessen in Mol) - Die Anzahl der Mole von Gas 1 ist die Gesamtzahl der Mole des Gases 1.
Kinetische Energie von Gas 2 - (Gemessen in Joule) - Die kinetische Energie von Gas 2 ist proportional zur absoluten Temperatur des Gases, und alle Gase bei gleicher Temperatur haben die gleiche durchschnittliche kinetische Energie.
Kinetische Energie von Gas 1 - (Gemessen in Joule) - Die kinetische Energie von Gas 1 ist proportional zur absoluten Temperatur des Gases, und alle Gase bei gleicher Temperatur haben die gleiche durchschnittliche kinetische Energie.
Gastemperatur 1 - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur von Gas 1 ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.
Gastemperatur 2 - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur von Gas 2 ist die Hitze und Kälte des Gases.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anzahl der Gasmole 1: 6 Mol --> 6 Mol Keine Konvertierung erforderlich
Kinetische Energie von Gas 2: 60 Joule --> 60 Joule Keine Konvertierung erforderlich
Kinetische Energie von Gas 1: 120 Joule --> 120 Joule Keine Konvertierung erforderlich
Gastemperatur 1: 200 Kelvin --> 200 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Gastemperatur 2: 140 Kelvin --> 140 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

N_{moles_KE} = n₁*(KE₂/KE₁)*(T₁/T₂) --> 6*(60/120)*(200/140)

Auswerten ... ...

N_{moles_KE} = 4.28571428571429

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

4.28571428571429 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

4.28571428571429 ≈ 4.285714 <-- Anzahl der Mol gegebener KE zweier Gase

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Kraft durch Gasmolekül an der Wand der Box

LaTeX Gehen Kraft gegen eine Wand = (Masse pro Molekül*(Teilchengeschwindigkeit)^2)/Länge des rechteckigen Abschnitts

Teilchengeschwindigkeit in 3D-Box

LaTeX Gehen Geschwindigkeit des Teilchens in 3D angegeben = (2*Länge des rechteckigen Abschnitts)/Zeit zwischen Kollision

Länge des rechteckigen Kastens zum Zeitpunkt der Kollision

LaTeX Gehen Länge des rechteckigen Kastens gegeben T = (Zeit zwischen Kollision*Teilchengeschwindigkeit)/2

Zeit zwischen Kollisionen von Teilchen und Wänden

LaTeX Gehen Zeit der Kollision = (2*Länge des rechteckigen Abschnitts)/Teilchengeschwindigkeit

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Anzahl der Gasmole 2 bei gegebener kinetischer Energie beider Gase Formel

LaTeX Gehen

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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