GGT von zwei zahlen

Anzahl der Gasmoleküle im 3D-Kasten bei gegebenem Druck Taschenrechner

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✖Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.ⓘ Gasdruck [P_gas]			+10% -10%
✖Das Volumen von Gas ist die Menge an Raum, die es einnimmt.ⓘ Gasvolumen [V]			+10% -10%
✖Die Masse pro Molekül ist definiert als die Molmasse des Moleküls dividiert durch die Avogadro-Zahl.ⓘ Masse pro Molekül [m]			+10% -10%
✖Die mittlere quadratische Geschwindigkeit ist der Wert der Quadratwurzel der Summe der Quadrate der Stapelgeschwindigkeitswerte dividiert durch die Anzahl der Werte.ⓘ Mittlere quadratische Geschwindigkeit [C_RMS]			+10% -10%

✖Anzahl der angegebenen Moleküle P ist die Gesamtzahl der im jeweiligen Behälter vorhandenen Partikel.ⓘ Anzahl der Gasmoleküle im 3D-Kasten bei gegebenem Druck [N_P]

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Anzahl der Gasmoleküle im 3D-Kasten bei gegebenem Druck Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Anzahl der angegebenen Moleküle P = (3*Gasdruck*Gasvolumen)/(Masse pro Molekül*(Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)
N_P = (3*P_gas*V)/(m*(C_RMS)^2)
Diese formel verwendet 5 Variablen

Verwendete Variablen

Anzahl der angegebenen Moleküle P - Anzahl der angegebenen Moleküle P ist die Gesamtzahl der im jeweiligen Behälter vorhandenen Partikel.
Gasdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.
Gasvolumen - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Volumen von Gas ist die Menge an Raum, die es einnimmt.
Masse pro Molekül - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse pro Molekül ist definiert als die Molmasse des Moleküls dividiert durch die Avogadro-Zahl.
Mittlere quadratische Geschwindigkeit - (Gemessen in Meter pro Sekunde) - Die mittlere quadratische Geschwindigkeit ist der Wert der Quadratwurzel der Summe der Quadrate der Stapelgeschwindigkeitswerte dividiert durch die Anzahl der Werte.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gasdruck: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Gasvolumen: 22.4 Liter --> 0.0224 Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Masse pro Molekül: 0.2 Gramm --> 0.0002 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Mittlere quadratische Geschwindigkeit: 10 Meter pro Sekunde --> 10 Meter pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

N_P = (3*P_gas*V)/(m*(C_RMS)^2) --> (3*0.215*0.0224)/(0.0002*(10)^2)

Auswerten ... ...

N_P = 0.7224

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.7224 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.7224 <-- Anzahl der angegebenen Moleküle P

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Kraft durch Gasmolekül an der Wand der Box

LaTeX Gehen Kraft gegen eine Wand = (Masse pro Molekül*(Teilchengeschwindigkeit)^2)/Länge des rechteckigen Abschnitts

Teilchengeschwindigkeit in 3D-Box

LaTeX Gehen Geschwindigkeit des Teilchens in 3D angegeben = (2*Länge des rechteckigen Abschnitts)/Zeit zwischen Kollision

Länge des rechteckigen Kastens zum Zeitpunkt der Kollision

LaTeX Gehen Länge des rechteckigen Kastens gegeben T = (Zeit zwischen Kollision*Teilchengeschwindigkeit)/2

Zeit zwischen Kollisionen von Teilchen und Wänden

LaTeX Gehen Zeit der Kollision = (2*Länge des rechteckigen Abschnitts)/Teilchengeschwindigkeit

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Anzahl der Gasmoleküle im 3D-Kasten bei gegebenem Druck Formel

LaTeX Gehen

Anzahl der angegebenen Moleküle P = (3*Gasdruck*Gasvolumen)/(Masse pro Molekül*(Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)
N_P = (3*P_gas*V)/(m*(C_RMS)^2)

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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