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Anzahl der Äquivalente bei Molarität und Normalität Taschenrechner

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✖Die Normalität ist das Gewicht des gelösten Stoffes, der in einem Liter Lösung gelöst ist.ⓘ Normalität [N]			+10% -10%
✖Die Molarität einer gegebenen Lösung ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.ⓘ Molarität [Mol]			+10% -10%

✖Die Anzahl der Äquivalente ist eine Zahl, die angibt, wie viele Elektronen oder Ionen bei einer chemischen Reaktion übertragen werden können.ⓘ Anzahl der Äquivalente bei Molarität und Normalität [n_equiv.]

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Anzahl der Äquivalente bei Molarität und Normalität Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Anzahl der Äquivalente = Normalität/Molarität
n_equiv. = N/Mol
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Anzahl der Äquivalente - Die Anzahl der Äquivalente ist eine Zahl, die angibt, wie viele Elektronen oder Ionen bei einer chemischen Reaktion übertragen werden können.
Normalität - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Normalität ist das Gewicht des gelösten Stoffes, der in einem Liter Lösung gelöst ist.
Molarität - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Molarität einer gegebenen Lösung ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Normalität: 12 Äquivalente pro Liter --> 12000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Molarität: 55.5 mol / l --> 55500 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

n_equiv. = N/Mol --> 12000/55500

Auswerten ... ...

n_equiv. = 0.216216216216216

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.216216216216216 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.216216216216216 ≈ 0.216216 <-- Anzahl der Äquivalente

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Normalität von Stoff 1 am Äquivalenzpunkt

LaTeX Gehen Normalität der Lösung 1 = Normalität der Lösung 2*(Lösungsvolumen 2/Lösungsvolumen 1)

Normalität von Stoff 2 am Äquivalenzpunkt

LaTeX Gehen Normalität der Lösung 2 = Normalität der Lösung 1*(Lösungsvolumen 1/Lösungsvolumen 2)

Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes

LaTeX Gehen Anzahl der Äquivalente = Masse des gelösten Stoffes/Äquivalentes Gewicht

Normalität bei Molarität und Valenzfaktor

LaTeX Gehen Normalität = Molarität*N-Faktor

Mehr sehen >>

Anzahl der Äquivalente bei Molarität und Normalität Formel

LaTeX Gehen

Anzahl der Äquivalente = Normalität/Molarität
n_equiv. = N/Mol

Was ist Molarität?

Die Molarität ist die Menge einer Substanz in einem bestimmten Volumen der Lösung. Die Molarität ist definiert als die Mol eines gelösten Stoffes pro Liter einer Lösung. Die Molarität wird auch als molare Konzentration einer Lösung bezeichnet. Es wird mit dem Symbol M bezeichnet. Die Molaritätseinheiten sind M oder mol / l. Eine 1 M-Lösung wird als "ein Molar" bezeichnet.

Was ist Normalität?

Normalität wird als die Anzahl der Gramm- oder Moläquivalente des gelösten Stoffes beschrieben, die in einem Liter einer Lösung vorhanden sind. Wenn wir Äquivalent sagen, ist dies die Anzahl der Mol reaktiver Einheiten in einer Verbindung. Normalität in der Chemie ist einer der Ausdrücke, mit denen die Konzentration einer Lösung gemessen wird. Es wird als "N" abgekürzt und manchmal als äquivalente Konzentration einer Lösung bezeichnet. Es wird hauptsächlich als Maß für reaktive Spezies in einer Lösung und während Titrationsreaktionen oder insbesondere in Situationen mit Säure-Base-Chemie verwendet.

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