Wahrscheinlichste Gasgeschwindigkeit bei gegebener Temperatur in 2D Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Wahrscheinlichste Geschwindigkeit bei T = sqrt(([R]*Temperatur des Gases)/Molmasse)
CT = sqrt(([R]*Tg)/Mmolar)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 3 Variablen
Verwendete Konstanten
[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324
Verwendete Funktionen
sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)
Verwendete Variablen
Wahrscheinlichste Geschwindigkeit bei T - (Gemessen in Meter pro Sekunde) - Die wahrscheinlichste Geschwindigkeit bei gegebenem T ist die Geschwindigkeit, die ein maximaler Anteil von Molekülen bei derselben Temperatur besitzt.
Temperatur des Gases - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur von Gas ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.
Molmasse - (Gemessen in Kilogramm pro Mol) - Die Molmasse ist die Masse einer bestimmten Substanz dividiert durch die Stoffmenge.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Temperatur des Gases: 30 Kelvin --> 30 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Molmasse: 44.01 Gram pro Mol --> 0.04401 Kilogramm pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
CT = sqrt(([R]*Tg)/Mmolar) --> sqrt(([R]*30)/0.04401)
Auswerten ... ...
CT = 75.2838872516737
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
75.2838872516737 Meter pro Sekunde --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
75.2838872516737 75.28389 Meter pro Sekunde <-- Wahrscheinlichste Geschwindigkeit bei T
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

Wahrscheinlichste Gasgeschwindigkeit Taschenrechner

Wahrscheinlichste Gasgeschwindigkeit bei gegebenem Druck und Volumen
​ LaTeX ​ Gehen Wahrscheinlichste Geschwindigkeit bei P und V = sqrt((2*Gasdruck*Gasvolumen)/Molmasse)
Wahrscheinlichste Gasgeschwindigkeit bei gegebenem Druck und Volumen in 2D
​ LaTeX ​ Gehen Wahrscheinlichste Geschwindigkeit bei P und V = sqrt((Gasdruck*Gasvolumen)/Molmasse)
Wahrscheinlichste Gasgeschwindigkeit bei gegebenem Druck und Dichte
​ LaTeX ​ Gehen Wahrscheinlichste Geschwindigkeit bei P und D = sqrt((2*Gasdruck)/Dichte von Gas)
Wahrscheinlichste Gasgeschwindigkeit bei gegebenem Druck und Dichte in 2D
​ LaTeX ​ Gehen Wahrscheinlichste Geschwindigkeit bei P und D = sqrt((Gasdruck)/Dichte von Gas)

Wichtige Formeln zu 2D Taschenrechner

Mittlere quadratische Geschwindigkeit des Gasmoleküls bei gegebenem Druck und Volumen des Gases in 2D
​ LaTeX ​ Gehen Mittlere quadratische Geschwindigkeit 2D = (2*Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls)
Molmasse von Gas bei durchschnittlicher Geschwindigkeit, Druck und Volumen in 2D
​ LaTeX ​ Gehen Molmasse 2D = (pi*Gasdruck*Gasvolumen)/(2*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))
Molmasse bei wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Temperatur in 2D
​ LaTeX ​ Gehen Molmasse in 2D = ([R]*Temperatur des Gases)/((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2)
Wahrscheinlichste Gasgeschwindigkeit bei gegebenem Druck und Dichte in 2D
​ LaTeX ​ Gehen Wahrscheinlichste Geschwindigkeit bei P und D = sqrt((Gasdruck)/Dichte von Gas)

Wahrscheinlichste Gasgeschwindigkeit bei gegebener Temperatur in 2D Formel

​LaTeX ​Gehen
Wahrscheinlichste Geschwindigkeit bei T = sqrt(([R]*Temperatur des Gases)/Molmasse)
CT = sqrt(([R]*Tg)/Mmolar)

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!