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Bestimmung der äquivalenten Masse Wichtige Formeln der Grundlagenchemie

✖Die Molmasse ist die Masse einer bestimmten Substanz dividiert durch die Stoffmenge.ⓘ Molmasse [M_molar]			+10% -10%
✖Die Masse der empirischen Formeln ist die Gesamtmasse des einfachsten positiven ganzzahligen Verhältnisses der in einer Verbindung vorhandenen Atome.ⓘ Masse der empirischen Formeln [EFM]			+10% -10%

✖Die Molekülformel ist der Ausdruck der Anzahl der Atome jedes Elements in einem Molekül einer Verbindung.ⓘ Molekularformel [M.F]

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Molekularformel Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molekularformel = Molmasse/Masse der empirischen Formeln
M.F = M_molar/EFM
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Molekularformel - Die Molekülformel ist der Ausdruck der Anzahl der Atome jedes Elements in einem Molekül einer Verbindung.
Molmasse - (Gemessen in Kilogramm pro Mol) - Die Molmasse ist die Masse einer bestimmten Substanz dividiert durch die Stoffmenge.
Masse der empirischen Formeln - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse der empirischen Formeln ist die Gesamtmasse des einfachsten positiven ganzzahligen Verhältnisses der in einer Verbindung vorhandenen Atome.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molmasse: 44.01 Gram pro Mol --> 0.04401 Kilogramm pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Masse der empirischen Formeln: 0.01802 Gramm --> 1.802E-05 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

M.F = M_molar/EFM --> 0.04401/1.802E-05

Auswerten ... ...

M.F = 2442.28634850166

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

2442.28634850166 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

2442.28634850166 ≈ 2442.286 <-- Molekularformel

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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