Molenbruch von Gas nach dem Gesetz von Dalton Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Molenbruch = (Partialdruck/Gesamtdruck)
Χ = (ppartial/P)
Diese formel verwendet 3 Variablen
Verwendete Variablen
Molenbruch - Der Molenbruch stellt die Anzahl der Moleküle einer bestimmten Komponente in einer Mischung dividiert durch die Gesamtzahl der Mole in der gegebenen Mischung dar.
Partialdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Partialdruck ist der fiktive Druck des Gasbestandteils, wenn er allein das gesamte Volumen der ursprünglichen Mischung bei derselben Temperatur einnimmt.
Gesamtdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Gesamtdruck ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Partialdruck: 7.9 Pascal --> 7.9 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Gesamtdruck: 10.5 Pascal --> 10.5 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
Χ = (ppartial/P) --> (7.9/10.5)
Auswerten ... ...
Χ = 0.752380952380952
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.752380952380952 --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
0.752380952380952 0.752381 <-- Molenbruch
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

Daltons Gesetz Taschenrechner

Partialdruck des Gases zur Bestimmung der volumenbasierten Konzentration nach dem Gesetz von Dalton
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Molenbruch von Gas nach dem Gesetz von Dalton Formel

​LaTeX ​Gehen
Molenbruch = (Partialdruck/Gesamtdruck)
Χ = (ppartial/P)

Was ist Daltons Gesetz?

Das Daltonsche Gesetz (auch Daltons Partialdruckgesetz genannt) besagt, dass in einem Gemisch nicht reagierender Gase der ausgeübte Gesamtdruck gleich der Summe der Partialdrücke der einzelnen Gase ist. Dieses empirische Gesetz wurde 1801 von John Dalton beobachtet und 1802 veröffentlicht. Das Gesetz von Dalton hängt mit den idealen Gasgesetzen zusammen.

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