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Molarität mit Mole Fraction Taschenrechner

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Molalität

✖Der Molenbruch des gelösten Stoffes ist das Verhältnis der Anzahl der Mole des gelösten Stoffes zur Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels.ⓘ Molenbruch des gelösten Stoffes [x_solute]			+10% -10%
✖Die Dichte von Wasser ist das Gewicht des Wassers pro Volumeneinheit, das von der Temperatur abhängt.ⓘ Dichte von Wasser [ρ]			+10% -10%
✖Der Molenbruch des Lösungsmittels ist das Verhältnis der Anzahl der Mole des Lösungsmittels zur Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels.ⓘ Molenbruch des Lösungsmittels [x₂]			+10% -10%
✖Die Molmasse des Lösungsmittels ist die Molmasse des Mediums, in dem der gelöste Stoff gelöst ist.ⓘ Molmasse des Lösungsmittels [M_solvent]			+10% -10%
✖Die Molmasse des gelösten Stoffes ist die Molmasse des in der Lösung gelösten Stoffes.ⓘ Molmasse des gelösten Stoffes [M₁]			+10% -10%

✖Die Molarität einer gegebenen Lösung ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.ⓘ Molarität mit Mole Fraction [Mol]

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Molarität mit Mole Fraction Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molarität = (Molenbruch des gelösten Stoffes*Dichte von Wasser*1000)/(Molenbruch des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels+Molenbruch des gelösten Stoffes*Molmasse des gelösten Stoffes)
Mol = (x_solute*ρ*1000)/(x₂*M_solvent+x_solute*M₁)
Diese formel verwendet 6 Variablen

Verwendete Variablen

Molarität - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Molarität einer gegebenen Lösung ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.
Molenbruch des gelösten Stoffes - Der Molenbruch des gelösten Stoffes ist das Verhältnis der Anzahl der Mole des gelösten Stoffes zur Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels.
Dichte von Wasser - (Gemessen in Kilogramm pro Kubikmeter) - Die Dichte von Wasser ist das Gewicht des Wassers pro Volumeneinheit, das von der Temperatur abhängt.
Molenbruch des Lösungsmittels - Der Molenbruch des Lösungsmittels ist das Verhältnis der Anzahl der Mole des Lösungsmittels zur Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels.
Molmasse des Lösungsmittels - (Gemessen in Kilogramm) - Die Molmasse des Lösungsmittels ist die Molmasse des Mediums, in dem der gelöste Stoff gelöst ist.
Molmasse des gelösten Stoffes - (Gemessen in Kilogramm) - Die Molmasse des gelösten Stoffes ist die Molmasse des in der Lösung gelösten Stoffes.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molenbruch des gelösten Stoffes: 1.4 --> Keine Konvertierung erforderlich
Dichte von Wasser: 997 Gramm pro Liter --> 997 Kilogramm pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Molenbruch des Lösungsmittels: 0.19 --> Keine Konvertierung erforderlich
Molmasse des Lösungsmittels: 25 Gramm --> 0.025 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Molmasse des gelösten Stoffes: 40 Gramm --> 0.04 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

Mol = (x_solute*ρ*1000)/(x₂*M_solvent+x_solute*M₁) --> (1.4*997*1000)/(0.19*0.025+1.4*0.04)

Auswerten ... ...

Mol = 22976131.6872428

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

22976131.6872428 Mol pro Kubikmeter -->22976.1316872428 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

22976.1316872428 ≈ 22976.13 mol / l <-- Molarität

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Anirudh Singh

Nationales Institut für Technologie (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod hat diesen Rechner und 1900+ weitere Rechner verifiziert!

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Molenbruch des gelösten Stoffes bei gegebener Molarität

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Molenbruch von Komponente 1 in binärer Lösung

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Masse des Lösungsmittels unter Verwendung der Molalität

LaTeX Gehen Masse des Lösungsmittels = Anzahl der Mole der Solute/Molalität

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Molarität mit Mole Fraction Formel

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Was ist Stöchiometrie?

Die Stöchiometrie basiert auf dem Gesetz der Massenerhaltung, bei dem die Gesamtmasse der Reaktanten der Gesamtmasse der Produkte entspricht, was zu der Erkenntnis führt, dass die Beziehungen zwischen den Mengen der Reaktanten und den Produkten typischerweise ein Verhältnis positiver Ganzzahlen bilden.

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