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Molarität des bi-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke Taschenrechner

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✖Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund der Anwesenheit von Ionen in der Lösung.ⓘ Ionenstärke [I]

+10%

-10%

✖Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel, das in der Lösung vorhanden ist.ⓘ Molarität des bi-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke [m]

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Formel

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Molarität des bi-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke

Formel

m = (\frac{I}{4})

Beispiel

0.005 mol/kg = (\frac{0.02 mol/kg}{4})

Taschenrechner

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Molarität des bi-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molalität = (Ionenstärke/4)
m = (I/4)
Diese formel verwendet 2 Variablen

Verwendete Variablen

Molalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel, das in der Lösung vorhanden ist.
Ionenstärke - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund der Anwesenheit von Ionen in der Lösung.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Ionenstärke: 0.02 Mole / Kilogramm --> 0.02 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

m = (I/4) --> (0.02/4)

Auswerten ... ...

m = 0.005

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.005 Mole / Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.005 Mole / Kilogramm <-- Molalität

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Molare Konzentration bei gegebener Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten

Gehen Ionenkonzentration = Dissoziationskonstante schwacher Säure/((Grad der Dissoziation)^2)

Molarität der Lösung bei gegebener molarer Leitfähigkeit

Gehen Molarität = (Spezifische Leitfähigkeit*1000)/(Molare Leitfähigkeit der Lösung)

Molarität des bi-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke

Gehen Molalität = (Ionenstärke/4)

Molarität des uni-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke

Gehen Molalität = Ionenstärke/3

Mehr sehen >>

Molarität des bi-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke Formel

Molalität = (Ionenstärke/4)
m = (I/4)

Was ist Ionenstärke?

Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund des Vorhandenseins von Ionen in der Lösung. Es wird als die Hälfte der Summe aller Terme angegeben, die durch Multiplizieren der Molalität jedes Ions mit dem Quadrat seiner Wertigkeit erhalten werden. Mit anderen Worten ist die Ionenstärke das kumulative Maß sowohl der Ladungen auf dem Ion als auch seiner Konzentration in der Lösung. Das Konzept der Ionenstärke gilt immer für starke Elektrolyte (dh Salze) und kann nicht auf schwache Elektrolyte angewendet werden.

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