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Molarität bei Normalität und Äquivalentmasse Taschenrechner

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Molalität

✖Die Normalität ist das Gewicht des gelösten Stoffes, der in einem Liter Lösung gelöst ist.ⓘ Normalität [N]			+10% -10%
✖Das Äquivalentgewicht (auch als Grammäquivalent bekannt) ist die Masse eines Äquivalents, dh die Masse einer bestimmten Substanz.ⓘ Äquivalentes Gewicht [W _eq]			+10% -10%
✖Die Molmasse in Kilogramm ist die Masse einer bestimmten Substanz geteilt durch die Menge der Substanz in Gramm.ⓘ Molmasse in Kilogramm [M_mass]			+10% -10%

✖Die Molarität einer gegebenen Lösung ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.ⓘ Molarität bei Normalität und Äquivalentmasse [Mol]

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Formel

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Molarität bei Normalität und Äquivalentmasse

Formel

Mol = N \cdot (\frac{W eq}{M mass})

Beispiel

0.001636 mol/L = 12 Eq/L \cdot (\frac{6 g}{44.01 kg/mol})

Taschenrechner

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Molarität bei Normalität und Äquivalentmasse Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molarität = Normalität*(Äquivalentes Gewicht/Molmasse in Kilogramm)
Mol = N*(W _eq/M_mass)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Molarität - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Molarität einer gegebenen Lösung ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.
Normalität - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Normalität ist das Gewicht des gelösten Stoffes, der in einem Liter Lösung gelöst ist.
Äquivalentes Gewicht - (Gemessen in Kilogramm) - Das Äquivalentgewicht (auch als Grammäquivalent bekannt) ist die Masse eines Äquivalents, dh die Masse einer bestimmten Substanz.
Molmasse in Kilogramm - (Gemessen in Kilogramm pro Mol) - Die Molmasse in Kilogramm ist die Masse einer bestimmten Substanz geteilt durch die Menge der Substanz in Gramm.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Normalität: 12 Äquivalente pro Liter --> 12000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Äquivalentes Gewicht: 6 Gramm --> 0.006 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Molmasse in Kilogramm: 44.01 Kilogramm pro Mol --> 44.01 Kilogramm pro Mol Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

Mol = N*(W _eq/M_mass) --> 12000*(0.006/44.01)

Auswerten ... ...

Mol = 1.6359918200409

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1.6359918200409 Mol pro Kubikmeter -->0.0016359918200409 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.0016359918200409 ≈ 0.001636 mol / l <-- Molarität

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Molenbruch des gelösten Stoffes bei gegebener Molarität

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes in Bezug auf die Molarität = (Molarität*Molmasse des Lösungsmittels*1000)/((Dichte der Lösung*1000)-(Molarität*Molmasse des gelösten Stoffes))

Molenbruch von Komponente 1 in binärer Lösung

Gehen Molenbruch der Komponente 1 = Mole von Komponente 1/(Mole von Komponente 1+Mol der Komponente 2)

Molenbruch des Lösungsmittels bei gegebener Molalität

Gehen Molenbruch des Lösungsmittels = 1000/(1000+(Molalität*Molmasse des Lösungsmittels))

Masse des Lösungsmittels unter Verwendung der Molalität

Gehen Masse des Lösungsmittels = Anzahl der Mole der Solute/Molalität

Mehr sehen >>

Molarität bei Normalität und Äquivalentmasse Formel

Molarität = Normalität*(Äquivalentes Gewicht/Molmasse in Kilogramm)
Mol = N*(W _eq/M_mass)

Was ist Normalität?

Normalität wird als die Anzahl der Gramm- oder Moläquivalente des gelösten Stoffes beschrieben, die in einem Liter einer Lösung vorhanden sind. Wenn wir Äquivalent sagen, ist dies die Anzahl der Mol reaktiver Einheiten in einer Verbindung. Normalität in der Chemie ist einer der Ausdrücke, mit denen die Konzentration einer Lösung gemessen wird. Es wird als "N" abgekürzt und manchmal als äquivalente Konzentration einer Lösung bezeichnet. Es wird hauptsächlich als Maß für reaktive Spezies in einer Lösung und während Titrationsreaktionen oder insbesondere in Situationen mit Säure-Base-Chemie verwendet.

Was ist Äquivalentgewicht?

Das Äquivalentgewicht (auch als Grammäquivalent bezeichnet) ist die Masse eines Äquivalents, dh die Masse einer bestimmten Substanz, die sich mit einer festen Menge einer anderen Substanz verbindet oder diese verdrängt. Das Äquivalentgewicht eines Elements ist die Masse, die sich mit 1,008 g Wasserstoff oder 8,0 g Sauerstoff oder 35,5 g Chlor verbindet oder verdrängt. Diese Werte entsprechen dem Atomgewicht geteilt durch die übliche Wertigkeit, beispielsweise für Sauerstoff 16,0 g / 2 = 8,0 g.

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