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Molarität bei Normalität und Anzahl der Äquivalente Taschenrechner

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Molalität

✖Die Normalität ist das Gewicht des gelösten Stoffes, der in einem Liter Lösung gelöst ist.ⓘ Normalität [N]			+10% -10%
✖Die Anzahl der Äquivalente ist eine Zahl, die angibt, wie viele Elektronen oder Ionen bei einer chemischen Reaktion übertragen werden können.ⓘ Anzahl der Äquivalente [n_equiv.]			+10% -10%

✖Die Molarität einer gegebenen Lösung ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.ⓘ Molarität bei Normalität und Anzahl der Äquivalente [Mol]

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Formel

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Molarität bei Normalität und Anzahl der Äquivalente

Formel

Mol = \frac{N}{n equiv.}

Beispiel

0.75 mol/L = \frac{12 Eq/L}{16}

Taschenrechner

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Molarität bei Normalität und Anzahl der Äquivalente Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molarität = Normalität/Anzahl der Äquivalente
Mol = N/n_equiv.
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Molarität - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Molarität einer gegebenen Lösung ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.
Normalität - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Normalität ist das Gewicht des gelösten Stoffes, der in einem Liter Lösung gelöst ist.
Anzahl der Äquivalente - Die Anzahl der Äquivalente ist eine Zahl, die angibt, wie viele Elektronen oder Ionen bei einer chemischen Reaktion übertragen werden können.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Normalität: 12 Äquivalente pro Liter --> 12000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Anzahl der Äquivalente: 16 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

Mol = N/n_equiv. --> 12000/16

Auswerten ... ...

Mol = 750

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

750 Mol pro Kubikmeter -->0.75 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.75 mol / l <-- Molarität

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Zuhause » Chemie » Maulwurfskonzept und Stöchiometrie » Konzentrationsbedingungen » Molarität bei Normalität und Anzahl der Äquivalente

Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Molenbruch des gelösten Stoffes bei gegebener Molarität

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes in Bezug auf die Molarität = (Molarität*Molmasse des Lösungsmittels*1000)/((Dichte der Lösung*1000)-(Molarität*Molmasse des gelösten Stoffes))

Molenbruch von Komponente 1 in binärer Lösung

Gehen Molenbruch der Komponente 1 = Mole von Komponente 1/(Mole von Komponente 1+Mol der Komponente 2)

Molenbruch des Lösungsmittels bei gegebener Molalität

Gehen Molenbruch des Lösungsmittels = 1000/(1000+(Molalität*Molmasse des Lösungsmittels))

Masse des Lösungsmittels unter Verwendung der Molalität

Gehen Masse des Lösungsmittels = Anzahl der Mole der Solute/Molalität

Mehr sehen >>

Molarität bei Normalität und Anzahl der Äquivalente Formel

Molarität = Normalität/Anzahl der Äquivalente
Mol = N/n_equiv.

Was ist Normalität?

Normalität wird als die Anzahl der Gramm- oder Moläquivalente des gelösten Stoffes beschrieben, die in einem Liter einer Lösung vorhanden sind. Wenn wir Äquivalent sagen, ist dies die Anzahl der Mol reaktiver Einheiten in einer Verbindung. Normalität in der Chemie ist einer der Ausdrücke, mit denen die Konzentration einer Lösung gemessen wird. Es wird als "N" abgekürzt und manchmal als äquivalente Konzentration einer Lösung bezeichnet. Es wird hauptsächlich als Maß für reaktive Spezies in einer Lösung und während Titrationsreaktionen oder insbesondere in Situationen mit Säure-Base-Chemie verwendet.

Wie viele Äquivalente gibt es?

Die Anzahl der Äquivalente ist das Verhältnis der Molmasse der Verbindung zum n-Faktor der Reaktion. Die Anzahl der Äquivalente gibt an, wie viele Elektronen oder Ionen bei einer chemischen Reaktion übertragen werden dürfen.

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