Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Molmasse des Lösungsmittels = (Kryoskopische Konstante*1000*Molare Enthalpie der Fusion)/([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels)
Msolvent = (kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Tfp*Tfp)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen
Verwendete Konstanten
[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324
Verwendete Variablen
Molmasse des Lösungsmittels - (Gemessen in Gramm) - Die Molmasse des Lösungsmittels ist die Molmasse des Mediums, in dem der gelöste Stoff gelöst ist.
Kryoskopische Konstante - (Gemessen in Kelvin Kilogramm pro Mol) - Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.
Molare Enthalpie der Fusion - (Gemessen in Joule / Maulwurf) - Die molare Schmelzenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase umzuwandeln.
Gefrierpunkt des Lösungsmittels - (Gemessen in Kelvin) - Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Kryoskopische Konstante: 6.65 Kelvin Kilogramm pro Mol --> 6.65 Kelvin Kilogramm pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
Molare Enthalpie der Fusion: 333.5 Kilojoule / Maulwurf --> 333500 Joule / Maulwurf (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
Gefrierpunkt des Lösungsmittels: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
Msolvent = (kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Tfp*Tfp) --> (6.65*1000*333500)/([R]*430*430)
Auswerten ... ...
Msolvent = 1442.6015262568
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
1.4426015262568 Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
1.4426015262568 1.442602 Kilogramm <-- Molmasse des Lösungsmittels
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

Depression im Gefrierpunkt Taschenrechner

Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie
​ LaTeX ​ Gehen Kryoskopische Konstante = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Molare Enthalpie der Fusion)
Molalität bei Depression im Gefrierpunkt
​ LaTeX ​ Gehen Molalität = Depression im Gefrierpunkt/(Kryoskopische Konstante*Van't Hoff-Faktor)
Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten
​ LaTeX ​ Gehen Depression im Gefrierpunkt = Van't Hoff-Faktor*Kryoskopische Konstante*Molalität
Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels
​ LaTeX ​ Gehen Depression im Gefrierpunkt = Kryoskopische Konstante*Molalität

Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante Formel

​LaTeX ​Gehen
Molmasse des Lösungsmittels = (Kryoskopische Konstante*1000*Molare Enthalpie der Fusion)/([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels)
Msolvent = (kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Tfp*Tfp)

Was ist die kryoskopische Konstante?

Es wird auch als molare Depressionskonstante bezeichnet. Eine kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunkterniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird. Die kryoskopische Konstante wird mit kf bezeichnet. Seine Einheit ist k.kg.mol - 1. Dies hängt von der Molmasse des gelösten Stoffes in der Lösung ab.

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