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Molmasse des zweiten Gases nach Grahams Gesetz Taschenrechner

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✖Die Effusionsrate des ersten Gases ist der Spezialfall der Diffusion, wenn das erste Gas durch das kleine Loch entweichen kann.ⓘ Effusionsrate des ersten Gases [r₁]			+10% -10%
✖Die Effusionsrate des zweiten Gases ist der Spezialfall der Diffusion, wenn das zweite Gas durch das kleine Loch entweichen kann.ⓘ Effusionsrate des zweiten Gases [r₂]			+10% -10%
✖Die Molmasse des ersten Gases ist definiert als die Masse des Gases pro Mol.ⓘ Molmasse des ersten Gases [M₁]			+10% -10%

✖Die Molmasse des zweiten Gases ist definiert als die Masse des Gases pro Mol.ⓘ Molmasse des zweiten Gases nach Grahams Gesetz [M₂]

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Molmasse des zweiten Gases nach Grahams Gesetz Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molmasse des zweiten Gases = ((Effusionsrate des ersten Gases/Effusionsrate des zweiten Gases)^2)*Molmasse des ersten Gases
M₂ = ((r₁/r₂)^2)*M₁
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Molmasse des zweiten Gases - (Gemessen in Kilogramm pro Mol) - Die Molmasse des zweiten Gases ist definiert als die Masse des Gases pro Mol.
Effusionsrate des ersten Gases - (Gemessen in Kubikmeter pro Sekunde) - Die Effusionsrate des ersten Gases ist der Spezialfall der Diffusion, wenn das erste Gas durch das kleine Loch entweichen kann.
Effusionsrate des zweiten Gases - (Gemessen in Kubikmeter pro Sekunde) - Die Effusionsrate des zweiten Gases ist der Spezialfall der Diffusion, wenn das zweite Gas durch das kleine Loch entweichen kann.
Molmasse des ersten Gases - (Gemessen in Kilogramm pro Mol) - Die Molmasse des ersten Gases ist definiert als die Masse des Gases pro Mol.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Effusionsrate des ersten Gases: 2.12 Kubikmeter pro Sekunde --> 2.12 Kubikmeter pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Effusionsrate des zweiten Gases: 0.12 Kubikmeter pro Sekunde --> 0.12 Kubikmeter pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Molmasse des ersten Gases: 34.56 Gram pro Mol --> 0.03456 Kilogramm pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

M₂ = ((r₁/r₂)^2)*M₁ --> ((2.12/0.12)^2)*0.03456

Auswerten ... ...

M₂ = 10.78656

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

10.78656 Kilogramm pro Mol -->10786.56 Gram pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

10786.56 Gram pro Mol <-- Molmasse des zweiten Gases

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Effusionsrate für das erste Gas nach dem Gesetz von Graham

LaTeX Gehen Effusionsrate des ersten Gases = (sqrt(Molmasse des zweiten Gases/Molmasse des ersten Gases))*Effusionsrate des zweiten Gases

Effusionsrate für zweites Gas nach dem Gesetz von Graham

LaTeX Gehen Effusionsrate des zweiten Gases = Effusionsrate des ersten Gases/(sqrt(Molmasse des zweiten Gases/Molmasse des ersten Gases))

Molmasse des zweiten Gases nach Grahams Gesetz

LaTeX Gehen Molmasse des zweiten Gases = ((Effusionsrate des ersten Gases/Effusionsrate des zweiten Gases)^2)*Molmasse des ersten Gases

Molmasse des ersten Gases nach Grahams Gesetz

LaTeX Gehen Molmasse des ersten Gases = Molmasse des zweiten Gases/((Effusionsrate des ersten Gases/Effusionsrate des zweiten Gases)^2)

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Molmasse des zweiten Gases nach Grahams Gesetz Formel

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Molmasse des zweiten Gases = ((Effusionsrate des ersten Gases/Effusionsrate des zweiten Gases)^2)*Molmasse des ersten Gases
M₂ = ((r₁/r₂)^2)*M₁

Was ist Grahams Gesetz?

Grahams Effusionsgesetz (auch Grahams Diffusionsgesetz genannt) wurde 1848 vom schottischen Physikochemiker Thomas Graham formuliert. Graham fand experimentell heraus, dass die Effusionsrate eines Gases umgekehrt proportional zur Quadratwurzel der Molmasse seiner Partikel ist. Das Grahamsche Gesetz ist am genauesten für molekularen Effusion, bei dem jeweils ein Gas durch ein Loch bewegt wird. Sie ist nur ungefähr für die Diffusion eines Gases in ein anderes oder in Luft, da diese Prozesse die Bewegung von mehr als einem Gas beinhalten. Bei gleichen Temperatur- und Druckbedingungen ist die Molmasse proportional zur Massendichte. Daher sind die Diffusionsraten verschiedener Gase umgekehrt proportional zu den Quadratwurzeln ihrer Massendichten.

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