GGT rechner

Molare Feuchte bei Partialdruck Taschenrechner

Chemie Finanz Gesundheit Maschinenbau Mehr >>

↳

Lösungs- und kolligative Eigenschaften Analytische Chemie Anorganische Chemie Atmosphärenchemie Mehr >>

⤿

Gibbs Phasenregel Clausius-Clapeyron-Gleichung Depression im Gefrierpunkt Höhe im Siedepunkt Mehr >>

⤿

Mehrkomponentensystem

✖Der Partialdruck ist der fiktive Druck dieses konstituierenden Gases, wenn es allein das gesamte Volumen der ursprünglichen Mischung bei derselben Temperatur einnehmen würde.ⓘ Partialdruck [p_partial]			+10% -10%
✖Der Gesamtdruck ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.ⓘ Gesamtdruck [P_tot]			+10% -10%

✖Die molare Luftfeuchtigkeit ist das Mol Wasserdampf geteilt durch das Mol dampffreies Gas in einem bestimmten Luftvolumen bei einer bestimmten Temperatur.ⓘ Molare Feuchte bei Partialdruck [Y]

⎘ Kopie

👎

Formel

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Lösungs- und kolligative Eigenschaften Formel Pdf PDF Image

Molare Feuchte bei Partialdruck Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molare Luftfeuchtigkeit = Partialdruck/(Gesamtdruck-Partialdruck)
Y = p_partial/(P_tot-p_partial)
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Molare Luftfeuchtigkeit - (Gemessen in Kilogramm pro Kubikmeter) - Die molare Luftfeuchtigkeit ist das Mol Wasserdampf geteilt durch das Mol dampffreies Gas in einem bestimmten Luftvolumen bei einer bestimmten Temperatur.
Partialdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Partialdruck ist der fiktive Druck dieses konstituierenden Gases, wenn es allein das gesamte Volumen der ursprünglichen Mischung bei derselben Temperatur einnehmen würde.
Gesamtdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Gesamtdruck ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Partialdruck: 7.5 Pascal --> 7.5 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Gesamtdruck: 15 Pascal --> 15 Pascal Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

Y = p_partial/(P_tot-p_partial) --> 7.5/(15-7.5)

Auswerten ... ...

Y = 1

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1 Kilogramm pro Kubikmeter -->1000 Gramm pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1000 Gramm pro Kubikmeter <-- Molare Luftfeuchtigkeit

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Lösungs- und kolligative Eigenschaften » Gibbs Phasenregel » Mehrkomponentensystem » Molare Feuchte bei Partialdruck

Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Suman Ray Pramanik

Indisches Institut für Technologie (ICH S), Kanpur

Suman Ray Pramanik hat diesen Rechner und 100+ weitere Rechner verifiziert!

< Mehrkomponentensystem Taschenrechner

Molare Luftfeuchtigkeit

LaTeX Gehen Molare Luftfeuchtigkeit = Stoffmengenanteil der Komponente A in der Dampfphase/(1-Stoffmengenanteil der Komponente A in der Dampfphase)

Feuchtigkeit

LaTeX Gehen Feuchtigkeit = Molare Luftfeuchtigkeit*(Molekulargewicht A/Molekulargewicht B)

Molare Feuchte bei Partialdruck

LaTeX Gehen Molare Luftfeuchtigkeit = Partialdruck/(Gesamtdruck-Partialdruck)

Molare Feuchte bei Partialdruck Formel

LaTeX Gehen

Molare Luftfeuchtigkeit = Partialdruck/(Gesamtdruck-Partialdruck)
Y = p_partial/(P_tot-p_partial)

Was ist Luftfeuchtigkeit?

Feuchtigkeit ist die Menge an Wasserdampf in der Luft. Die Luftfeuchtigkeit kann auf verschiedene Arten gemessen werden, einschließlich der absoluten, spezifischen und relativen Luftfeuchtigkeit. Absolute und spezifische Luftfeuchtigkeit messen die genaue physikalische Menge an Wasser in der Luft. Die relative Luftfeuchtigkeit vergleicht, wie viel Wasser sich in der Luft befindet, verglichen mit der Menge an Wasser in der Luft oder dem maximalen Dampfdruck.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!