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Molarer Extinktionskoeffizient Taschenrechner

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Beer-Lambert-Gesetz Starkes Einstein-Gesetz Stefan–Boltzmann Law

✖Die Absorption ist auch als optische Dichte der Lösung bekannt, die zur Berechnung der Konzentration einer Lösung auf der Grundlage ihrer Lichtabsorption verwendet wird.ⓘ Absorption [A]			+10% -10%
✖Die Konzentration der Lösung ist die Menge eines gelösten Stoffes, die in einer bestimmten Menge Lösungsmittel oder Lösung enthalten ist.ⓘ Konzentration der Lösung [c]			+10% -10%
✖Die Dicke der Zelle ist nützlich, um die Konzentration einer Lösung auf der Grundlage ihrer Lichtabsorption zu berechnen.ⓘ Dicke der Zelle [l]			+10% -10%

✖Der molare Extinktionskoeffizient ist ein Maß dafür, wie stark eine chemische Spezies oder Substanz Licht bei einer bestimmten Wellenlänge absorbiert.ⓘ Molarer Extinktionskoeffizient [ε]

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Formel

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Molarer Extinktionskoeffizient

Formel

ε = \frac{A}{c \cdot l}

Beispiel

1.9E+9 cm²/mol = \frac{0.92}{97 mol/m³ \cdot 50.5 nm}

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Molarer Extinktionskoeffizient Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molarer Extinktionskoeffizient = Absorption/(Konzentration der Lösung*Dicke der Zelle)
ε = A/(c*l)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Molarer Extinktionskoeffizient - (Gemessen in Quadratmeter pro Mol) - Der molare Extinktionskoeffizient ist ein Maß dafür, wie stark eine chemische Spezies oder Substanz Licht bei einer bestimmten Wellenlänge absorbiert.
Absorption - Die Absorption ist auch als optische Dichte der Lösung bekannt, die zur Berechnung der Konzentration einer Lösung auf der Grundlage ihrer Lichtabsorption verwendet wird.
Konzentration der Lösung - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration der Lösung ist die Menge eines gelösten Stoffes, die in einer bestimmten Menge Lösungsmittel oder Lösung enthalten ist.
Dicke der Zelle - (Gemessen in Meter) - Die Dicke der Zelle ist nützlich, um die Konzentration einer Lösung auf der Grundlage ihrer Lichtabsorption zu berechnen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Absorption: 0.92 --> Keine Konvertierung erforderlich
Konzentration der Lösung: 97 Mol pro Kubikmeter --> 97 Mol pro Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
Dicke der Zelle: 50.5 Nanometer --> 5.05E-08 Meter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

ε = A/(c*l) --> 0.92/(97*5.05E-08)

Auswerten ... ...

ε = 187812.595692559

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

187812.595692559 Quadratmeter pro Mol -->1878125956.92559 Quadratzentimeter pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1878125956.92559 ≈ 1.9E+9 Quadratzentimeter pro Mol <-- Molarer Extinktionskoeffizient

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner verifiziert!

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Beer-Lambert-Gesetz bei gegebener Strahlungsintensität

Gehen Absorption = log10(Intensität der einfallenden Strahlung/Intensität der durchgelassenen Strahlung)

Konzentration der Lösung

Gehen Konzentration der Lösung = Absorption/(Dicke der Zelle*Molarer Extinktionskoeffizient)

Absorption unter Verwendung des Beer-Lambert-Gesetzes

Gehen Absorption = Molarer Extinktionskoeffizient*Konzentration der Lösung*Dicke der Zelle

Intensität der einfallenden Strahlung

Gehen Intensität der einfallenden Strahlung = Intensität der durchgelassenen Strahlung*10^(Absorption)

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Molarer Extinktionskoeffizient Formel

Molarer Extinktionskoeffizient = Absorption/(Konzentration der Lösung*Dicke der Zelle)
ε = A/(c*l)

Was ist das Beer-Lambert-Gesetz?

Das Beer-Lambert-Gesetz ist nützlich, um die Konzentration einer Lösung anhand ihrer Lichtabsorption zu berechnen. Dieses Gesetz bezieht die Intensität des durchgelassenen monochromatischen Lichts auf die Konzentration der Lösung und die Dicke der Zelle, in der die Lösung aufbewahrt wird. Der molare Extinktionskoeffizient einer Substanz kann unter Verwendung eines Kolorimeters oder eines Spektrophotometers wie folgt bestimmt werden. Die Extinktionen einer Lösung werden bei verschiedenen bekannten Konzentrationen unter Verwendung einer Zelle bekannter Dicke (l) gemessen. Die Auftragung der Extinktion A gegen die Konzentration der Lösung c ergibt eine gerade Linie und ihre Steigung ist gleich εl.

Photochemie definieren.

In der Photochemie untersuchen wir die Absorption und Emission von Licht durch Materie. Es besteht aus der Untersuchung verschiedener photophysikalischer Prozesse und photochemischer Reaktionen. Zwei wichtige photophysikalische Prozesse sind Fluoreszenz und Phosphoreszenz. Während der Fluoreszenz findet die Lichtemission in Gegenwart von anregender Strahlung statt; Die Lichtemission hört jedoch auf, sobald die anregende Strahlung entfernt ist. Im Gegensatz dazu findet während der Phosphoreszenz eine Lichtemission auch nach dem Entfernen der anregenden Strahlung statt. Bei photochemischen Reaktionen erhalten die Substanzen durch Lichtabsorption die notwendige Aktivierungsenergie. Dies steht wiederum im Gegensatz zu den thermischen Reaktionen, bei denen die Reaktanten ihre Aktivierungsenergie durch Kollisionen zwischen Molekülen erhalten.

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