Molare Verdampfungsenthalpie bei Siedepunkt des Lösungsmittels Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Molare Verdampfungsenthalpie = ([R]*(Siedepunkt des Lösungsmittels^2)*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels)
ΔHvap = ([R]*(Tbp^2)*Msolvent)/(1000*kb)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen
Verwendete Konstanten
[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324
Verwendete Variablen
Molare Verdampfungsenthalpie - (Gemessen in Joule / Maulwurf) - Die molare Verdampfungsenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der flüssigen Phase in die Gasphase umzuwandeln.
Siedepunkt des Lösungsmittels - (Gemessen in Kelvin) - Der Siedepunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der der Dampfdruck des Lösungsmittels dem Umgebungsdruck entspricht und sich in Dampf umwandelt.
Molmasse des Lösungsmittels - (Gemessen in Gramm) - Die Molmasse des Lösungsmittels ist die Molmasse des Mediums, in dem der gelöste Stoff gelöst ist.
Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels - (Gemessen in Kelvin Kilogramm pro Mol) - Die Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels setzt die Molalität mit der Siedepunkterhöhung in Beziehung.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Siedepunkt des Lösungsmittels: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Molmasse des Lösungsmittels: 400 Kilogramm --> 400000 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels: 0.512 Kelvin Kilogramm pro Mol --> 0.512 Kelvin Kilogramm pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
ΔHvap = ([R]*(Tbp^2)*Msolvent)/(1000*kb) --> ([R]*(15^2)*400000)/(1000*0.512)
Auswerten ... ...
ΔHvap = 1461526.63209725
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
1461526.63209725 Joule / Maulwurf -->1461.52663209725 Kilojoule / Maulwurf (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
ENDGÜLTIGE ANTWORT
1461.52663209725 1461.527 Kilojoule / Maulwurf <-- Molare Verdampfungsenthalpie
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Shivam Sinha
Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha hat diesen Rechner und 25+ weitere Rechner verifiziert!

Höhe im Siedepunkt Taschenrechner

Ebullioskopische Konstante unter Verwendung der molaren Verdampfungsenthalpie
​ LaTeX ​ Gehen Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels = ([R]*Siedepunkt des Lösungsmittels*Siedepunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Molare Verdampfungsenthalpie)
Ebullioskopische Konstante unter Verwendung latenter Verdampfungswärme
​ LaTeX ​ Gehen Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels = ([R]*Lösungsmittel-BP mit latenter Verdampfungswärme^2)/(1000*Latente Verdampfungswärme)
Ebullioskopische Konstante bei gegebener Siedepunkthöhe
​ LaTeX ​ Gehen Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels = Siedepunkterhöhung/(Van't Hoff-Faktor*Molalität)
Erhöhung des Siedepunkts des Lösungsmittels
​ LaTeX ​ Gehen Siedepunkterhöhung = Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels*Molalität

Molare Verdampfungsenthalpie bei Siedepunkt des Lösungsmittels Formel

​LaTeX ​Gehen
Molare Verdampfungsenthalpie = ([R]*(Siedepunkt des Lösungsmittels^2)*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels)
ΔHvap = ([R]*(Tbp^2)*Msolvent)/(1000*kb)

Was ist mit Höhe im Siedepunkt gemeint?

Die Siedepunkterhöhung beschreibt das Phänomen, dass der Siedepunkt einer Flüssigkeit höher ist, wenn eine andere Verbindung zugesetzt wird, was bedeutet, dass eine Lösung einen höheren Siedepunkt als ein reines Lösungsmittel hat. Dies geschieht immer dann, wenn ein nichtflüchtiger gelöster Stoff wie ein Salz einem reinen Lösungsmittel wie Wasser zugesetzt wird. Diese Eigenschaft der Erhöhung des Siedepunkts ist eine kolligative Eigenschaft. Dies bedeutet, dass die Eigenschaft, in diesem Fall & Dgr; T, von der Anzahl der im Lösungsmittel gelösten Partikel und nicht von der Art dieser Partikel abhängt.

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