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Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels Taschenrechner

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✖Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.ⓘ Gefrierpunkt des Lösungsmittels [T_fp]			+10% -10%
✖Die Molmasse des Lösungsmittels ist die Molmasse des Mediums, in dem der gelöste Stoff gelöst ist.ⓘ Molmasse des Lösungsmittels [M_solvent]			+10% -10%
✖Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.ⓘ Kryoskopische Konstante [k_f]			+10% -10%

✖Die molare Schmelzenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase umzuwandeln.ⓘ Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels [ΔH_fusion]

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Formel

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Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels

Formel

ΔH fusion = \frac{[R] \cdot T fp \cdot T fp \cdot M solvent}{1000 \cdot k f}

Beispiel

92471.83 kJ/mol = \frac{[R] \cdot 430 K \cdot 430 K \cdot 400 kg}{1000 \cdot 6.65 K*kg/mol}

Taschenrechner

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Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molare Enthalpie der Fusion = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Kryoskopische Konstante)
ΔH_fusion = ([R]*T_fp*T_fp*M_solvent)/(1000*k_f)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Molare Enthalpie der Fusion - (Gemessen in Joule / Maulwurf) - Die molare Schmelzenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase umzuwandeln.
Gefrierpunkt des Lösungsmittels - (Gemessen in Kelvin) - Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.
Molmasse des Lösungsmittels - (Gemessen in Gramm) - Die Molmasse des Lösungsmittels ist die Molmasse des Mediums, in dem der gelöste Stoff gelöst ist.
Kryoskopische Konstante - (Gemessen in Kelvin Kilogramm pro Mol) - Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gefrierpunkt des Lösungsmittels: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Molmasse des Lösungsmittels: 400 Kilogramm --> 400000 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Kryoskopische Konstante: 6.65 Kelvin Kilogramm pro Mol --> 6.65 Kelvin Kilogramm pro Mol Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

ΔH_fusion = ([R]*T_fp*T_fp*M_solvent)/(1000*k_f) --> ([R]*430*430*400000)/(1000*6.65)

Auswerten ... ...

ΔH_fusion = 92471827.8554306

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

92471827.8554306 Joule / Maulwurf -->92471.8278554306 Kilojoule / Maulwurf (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

92471.8278554306 ≈ 92471.83 Kilojoule / Maulwurf <-- Molare Enthalpie der Fusion

(Berechnung in 00.021 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie

Gehen Kryoskopische Konstante = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Molare Enthalpie der Fusion)

Molalität bei Depression im Gefrierpunkt

Gehen Molalität = Depression im Gefrierpunkt/(Kryoskopische Konstante*Van't Hoff-Faktor)

Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten

Gehen Depression im Gefrierpunkt = Van't Hoff-Faktor*Kryoskopische Konstante*Molalität

Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels

Gehen Depression im Gefrierpunkt = Kryoskopische Konstante*Molalität

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Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels Formel

Was ist mit einer Depression des Gefrierpunkts gemeint?

Die Gefrierpunkterniedrigung ist das Phänomen, das beschreibt, warum die Zugabe eines gelösten Stoffes zu einem Lösungsmittel zu einer Absenkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels führt. Wenn eine Substanz zu gefrieren beginnt, verlangsamen sich die Moleküle aufgrund des Temperaturabfalls und die intermolekularen Kräfte beginnen zu übernehmen.

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