Molalität des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Kathodische Elektrolytmolalität = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Elektrolytmolalität*Anodischer Aktivitätskoeffizient)/Kathodischer Aktivitätskoeffizient)
M2 = (exp((Ecell*[Faraday])/(2*[R]*T)))*((m1*γ1)/γ2)
Diese formel verwendet 2 Konstanten, 1 Funktionen, 6 Variablen
Verwendete Konstanten
[Faraday] - Faradaysche Konstante Wert genommen als 96485.33212
[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324
Verwendete Funktionen
exp - Bei einer Exponentialfunktion ändert sich der Funktionswert bei jeder Einheitsänderung der unabhängigen Variablen um einen konstanten Faktor., exp(Number)
Verwendete Variablen
Kathodische Elektrolytmolalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Kathodenelektrolytmolalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel, die in der Lösung der Kathodenzelle vorhanden sind.
EMF der Zelle - (Gemessen in Volt) - Die EMF der Zelle oder elektromotorische Kraft einer Zelle ist die maximale Potentialdifferenz zwischen zwei Elektroden einer Zelle.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Anodische Elektrolytmolalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität des anodischen Elektrolyten ist definiert als die Gesamtzahl der Mole gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel, die in der Lösung der anodischen Zelle vorhanden sind.
Anodischer Aktivitätskoeffizient - Der anodische Aktivitätskoeffizient ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einem Gemisch chemischer Substanzen in der anodischen Halbzelle zu berücksichtigen.
Kathodischer Aktivitätskoeffizient - Der kathodische Aktivitätskoeffizient ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einem Gemisch chemischer Substanzen in der kathodischen Halbzelle zu berücksichtigen.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
EMF der Zelle: 0.51 Volt --> 0.51 Volt Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Anodische Elektrolytmolalität: 0.4 Mole / Kilogramm --> 0.4 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Anodischer Aktivitätskoeffizient: 0.005 --> Keine Konvertierung erforderlich
Kathodischer Aktivitätskoeffizient: 4 --> Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
M2 = (exp((Ecell*[Faraday])/(2*[R]*T)))*((m11)/γ2) --> (exp((0.51*[Faraday])/(2*[R]*298)))*((0.4*0.005)/4)
Auswerten ... ...
M2 = 10.2690879685523
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
10.2690879685523 Mole / Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
10.2690879685523 10.26909 Mole / Kilogramm <-- Kathodische Elektrolytmolalität
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

Konzentration des Elektrolyten Taschenrechner

Molare Konzentration bei gegebener Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten
​ LaTeX ​ Gehen Ionenkonzentration = Dissoziationskonstante schwacher Säure/((Grad der Dissoziation)^2)
Molarität der Lösung bei gegebener molarer Leitfähigkeit
​ LaTeX ​ Gehen Molarität = (Spezifische Leitfähigkeit*1000)/(Molare Leitfähigkeit der Lösung)
Molarität des bi-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke
​ LaTeX ​ Gehen Molalität = (Ionenstärke/4)
Molarität des uni-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke
​ LaTeX ​ Gehen Molalität = Ionenstärke/3

Wichtige Formeln zur Aktivität und Konzentration von Elektrolyten Taschenrechner

Aktivität des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle mit Übertragung gegebener Valenzen
​ LaTeX ​ Gehen Anodische Ionenaktivität = Kathodische Ionenaktivität/(exp((EMF der Zelle*Anzahl positiver und negativer Ionen*Wertigkeiten positiver und negativer Ionen*[Faraday])/(Transportzahl des Anions*Gesamtzahl der Ionen*[R]*Temperatur)))
Aktivitätskoeffizient des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
​ LaTeX ​ Gehen Kathodischer Aktivitätskoeffizient = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Elektrolytmolalität*Anodischer Aktivitätskoeffizient)/Kathodische Elektrolytmolalität)
Aktivitätskoeffizient des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
​ LaTeX ​ Gehen Anodischer Aktivitätskoeffizient = ((Kathodische Elektrolytmolalität*Kathodischer Aktivitätskoeffizient)/Anodische Elektrolytmolalität)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
Aktivitätskoeffizient bei gegebener Ionenaktivität
​ LaTeX ​ Gehen Aktivitätskoeffizient = (Ionenaktivität/Molalität)

Molalität des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung Formel

​LaTeX ​Gehen
Kathodische Elektrolytmolalität = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Elektrolytmolalität*Anodischer Aktivitätskoeffizient)/Kathodischer Aktivitätskoeffizient)
M2 = (exp((Ecell*[Faraday])/(2*[R]*T)))*((m1*γ1)/γ2)

Was ist eine Konzentrationszelle ohne Übertragung?

Eine Zelle, in der die Übertragung einer Substanz von einem System hoher Konzentration auf ein System niedriger Konzentration zur Erzeugung elektrischer Energie führt, wird als Konzentrationszelle bezeichnet. Es besteht aus zwei Halbzellen mit zwei identischen Elektroden und identischen Elektrolyten, jedoch mit unterschiedlichen Konzentrationen. Die EMF dieser Zelle hängt von der Konzentrationsdifferenz ab. Konzentrationszelle ohne Übertragung ist keine direkte Übertragung von Elektrolyt, sondern tritt aufgrund des Ergebnisses der chemischen Reaktion auf. Jede Elektrode ist in Bezug auf eines der Ionen des Elektrolyten reversibel.

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