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Molalität des bi-trivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke Taschenrechner

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✖Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund der Anwesenheit von Ionen in der Lösung.ⓘ Ionenstärke [I]

+10%

-10%

✖Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel, das in der Lösung vorhanden ist.ⓘ Molalität des bi-trivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke [m]

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Molalität des bi-trivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molalität = Ionenstärke/15
m = I/15
Diese formel verwendet 2 Variablen

Verwendete Variablen

Molalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel, das in der Lösung vorhanden ist.
Ionenstärke - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund der Anwesenheit von Ionen in der Lösung.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Ionenstärke: 0.02 Mole / Kilogramm --> 0.02 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

m = I/15 --> 0.02/15

Auswerten ... ...

m = 0.00133333333333333

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.00133333333333333 Mole / Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.00133333333333333 ≈ 0.001333 Mole / Kilogramm <-- Molalität

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Molare Konzentration bei gegebener Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten

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Molarität des bi-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke

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Molarität des uni-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke

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Molalität des bi-trivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke Formel

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Molalität = Ionenstärke/15
m = I/15

Was ist Ionenstärke?

Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund des Vorhandenseins von Ionen in der Lösung. Es wird als die Hälfte der Summe aller Terme angegeben, die durch Multiplizieren der Molalität jedes Ions mit dem Quadrat seiner Wertigkeit erhalten werden. Mit anderen Worten ist die Ionenstärke das kumulative Maß sowohl der Ladungen auf dem Ion als auch seiner Konzentration in der Lösung. Das Konzept der Ionenstärke gilt immer für starke Elektrolyte (dh Salze) und kann nicht auf schwache Elektrolyte angewendet werden.

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