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Molalität bei Depression im Gefrierpunkt Taschenrechner

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✖Die Senkung des Gefrierpunkts ist das Phänomen, das beschreibt, warum die Zugabe eines gelösten Stoffes zu einem Lösungsmittel zu einer Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels führt.ⓘ Depression im Gefrierpunkt [ΔT_f]			+10% -10%
✖Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.ⓘ Kryoskopische Konstante [k_f]			+10% -10%
✖Ein Van't-Hoff-Faktor ist das Verhältnis der beobachteten kolligativen Eigenschaft zur theoretischen kolligativen Eigenschaft.ⓘ Van't Hoff-Faktor [i]			+10% -10%

✖Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel in der Lösung.ⓘ Molalität bei Depression im Gefrierpunkt [m]

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Molalität bei Depression im Gefrierpunkt Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molalität = Depression im Gefrierpunkt/(Kryoskopische Konstante*Van't Hoff-Faktor)
m = ΔT_f/(k_f*i)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Molalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel in der Lösung.
Depression im Gefrierpunkt - (Gemessen in Kelvin) - Die Senkung des Gefrierpunkts ist das Phänomen, das beschreibt, warum die Zugabe eines gelösten Stoffes zu einem Lösungsmittel zu einer Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels führt.
Kryoskopische Konstante - (Gemessen in Kelvin Kilogramm pro Mol) - Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.
Van't Hoff-Faktor - Ein Van't-Hoff-Faktor ist das Verhältnis der beobachteten kolligativen Eigenschaft zur theoretischen kolligativen Eigenschaft.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Depression im Gefrierpunkt: 12 Kelvin --> 12 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Kryoskopische Konstante: 6.65 Kelvin Kilogramm pro Mol --> 6.65 Kelvin Kilogramm pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
Van't Hoff-Faktor: 1.008 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

m = ΔT_f/(k_f*i) --> 12/(6.65*1.008)

Auswerten ... ...

m = 1.79018976011457

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1.79018976011457 Mole / Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1.79018976011457 ≈ 1.79019 Mole / Kilogramm <-- Molalität

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Zuhause » Chemie » Lösungs- und kolligative Eigenschaften » Depression im Gefrierpunkt » Molalität bei Depression im Gefrierpunkt

Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie

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Molalität bei Depression im Gefrierpunkt

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Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten

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Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels

LaTeX Gehen Depression im Gefrierpunkt = Kryoskopische Konstante*Molalität

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Molalität bei Depression im Gefrierpunkt Formel

LaTeX Gehen

Molalität = Depression im Gefrierpunkt/(Kryoskopische Konstante*Van't Hoff-Faktor)
m = ΔT_f/(k_f*i)

Was ist mit einer Depression des Gefrierpunkts gemeint?

Die Gefrierpunkterniedrigung ist das Phänomen, das beschreibt, warum die Zugabe eines gelösten Stoffes zu einem Lösungsmittel zu einer Absenkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels führt. Wenn eine Substanz zu gefrieren beginnt, verlangsamen sich die Moleküle aufgrund des Temperaturabfalls und die intermolekularen Kräfte beginnen zu übernehmen.

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