Molalität des bi-trivalenten Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Molalität = Mittlere Ionenaktivität/((108^(1/5))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient)
m = a±/((108^(1/5))*γ±)
Diese formel verwendet 3 Variablen
Verwendete Variablen
Molalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel, das in der Lösung vorhanden ist.
Mittlere Ionenaktivität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die mittlere Ionenaktivität ist das Maß für die effektive Konzentration von Kation und Anion in der Lösung.
Mittlerer Aktivitätskoeffizient - Der mittlere Aktivitätskoeffizient ist das Maß der Ionen-Ionen-Wechselwirkung in der Lösung, die sowohl Kationen als auch Anionen enthält.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Mittlere Ionenaktivität: 9 Mole / Kilogramm --> 9 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Mittlerer Aktivitätskoeffizient: 0.5 --> Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
m = a±/((108^(1/5))*γ±) --> 9/((108^(1/5))*0.5)
Auswerten ... ...
m = 7.05647413514804
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
7.05647413514804 Mole / Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
7.05647413514804 7.056474 Mole / Kilogramm <-- Molalität
(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

Konzentration des Elektrolyten Taschenrechner

Molare Konzentration bei gegebener Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten
​ LaTeX ​ Gehen Ionenkonzentration = Dissoziationskonstante schwacher Säure/((Grad der Dissoziation)^2)
Molarität der Lösung bei gegebener molarer Leitfähigkeit
​ LaTeX ​ Gehen Molarität = (Spezifische Leitfähigkeit*1000)/(Molare Leitfähigkeit der Lösung)
Molarität des bi-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke
​ LaTeX ​ Gehen Molalität = (Ionenstärke/4)
Molarität des uni-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke
​ LaTeX ​ Gehen Molalität = Ionenstärke/3

Molalität des bi-trivalenten Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität Formel

​LaTeX ​Gehen
Molalität = Mittlere Ionenaktivität/((108^(1/5))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient)
m = a±/((108^(1/5))*γ±)

Was ist ionische Aktivität?

Die Eigenschaften von Elektrolytlösungen können erheblich von den Gesetzen abweichen, die zur Ableitung des chemischen Potentials von Lösungen verwendet werden. In ionischen Lösungen gibt es jedoch signifikante elektrostatische Wechselwirkungen zwischen gelösten Lösungsmitteln sowie gelösten Molekülen. Diese elektrostatischen Kräfte unterliegen dem Coulombschen Gesetz, das ar ^ −2 abhängig ist. Folglich weicht das Verhalten einer Elektrolytlösung erheblich von dem einer idealen Lösung ab. In der Tat verwenden wir deshalb die Aktivität der einzelnen Komponenten und nicht die Konzentration, um Abweichungen vom idealen Verhalten zu berechnen. Peter Debye und Erich Hückel entwickelten 1923 eine Theorie, mit der wir den mittleren Ionenaktivitätskoeffizienten der Lösung γ ± berechnen und erklären können, wie das Verhalten von Ionen in Lösung zu dieser Konstante beiträgt.

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