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Molalität bei Gefrierpunktserniedrigung Taschenrechner

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✖Die Senkung des Gefrierpunkts ist das Phänomen, das beschreibt, warum die Zugabe eines gelösten Stoffes zu einem Lösungsmittel zu einer Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels führt.ⓘ Depression im Gefrierpunkt [ΔT_f]			+10% -10%
✖Die molare Gefrierpunktkonstante, auch als kryoskopische Konstante bekannt, hängt von den Eigenschaften des Lösungsmittels ab, nicht vom gelösten Stoff.ⓘ Molale Gefrierpunktkonstante [K_f]			+10% -10%

✖Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel in der Lösung.ⓘ Molalität bei Gefrierpunktserniedrigung [m]

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Formel

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Molalität bei Gefrierpunktserniedrigung

Formel

m = \frac{ΔT f}{K f}

Beispiel

0.12 mol/kg = \frac{12 K}{100 K*kg/mol}

Taschenrechner

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Molalität bei Gefrierpunktserniedrigung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molalität = Depression im Gefrierpunkt/Molale Gefrierpunktkonstante
m = ΔT_f/K_f
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Molalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel in der Lösung.
Depression im Gefrierpunkt - (Gemessen in Kelvin) - Die Senkung des Gefrierpunkts ist das Phänomen, das beschreibt, warum die Zugabe eines gelösten Stoffes zu einem Lösungsmittel zu einer Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels führt.
Molale Gefrierpunktkonstante - (Gemessen in Kelvin Kilogramm pro Mol) - Die molare Gefrierpunktkonstante, auch als kryoskopische Konstante bekannt, hängt von den Eigenschaften des Lösungsmittels ab, nicht vom gelösten Stoff.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Depression im Gefrierpunkt: 12 Kelvin --> 12 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Molale Gefrierpunktkonstante: 100 Kelvin Kilogramm pro Mol --> 100 Kelvin Kilogramm pro Mol Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

m = ΔT_f/K_f --> 12/100

Auswerten ... ...

m = 0.12

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.12 Mole / Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.12 Mole / Kilogramm <-- Molalität

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Zuhause » Chemie » Lösungs- und kolligative Eigenschaften » Depression im Gefrierpunkt » Molalität bei Gefrierpunktserniedrigung

Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Suman Ray Pramanik

Indisches Institut für Technologie (ICH S), Kanpur

Suman Ray Pramanik hat diesen Rechner und 100+ weitere Rechner verifiziert!

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Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie

Gehen Kryoskopische Konstante = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Molare Enthalpie der Fusion)

Molalität bei Depression im Gefrierpunkt

Gehen Molalität = Depression im Gefrierpunkt/(Kryoskopische Konstante*Van't Hoff-Faktor)

Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten

Gehen Depression im Gefrierpunkt = Van't Hoff-Faktor*Kryoskopische Konstante*Molalität

Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels

Gehen Depression im Gefrierpunkt = Kryoskopische Konstante*Molalität

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Molalität bei Gefrierpunktserniedrigung Formel

Molalität = Depression im Gefrierpunkt/Molale Gefrierpunktkonstante
m = ΔT_f/K_f

Erklären Sie die Gefrierpunkterniedrigung.

Die Gefrierpunkterniedrigung ist die Temperatur, bei der sich das flüssige Lösungsmittel und das feste Lösungsmittel im Gleichgewicht befinden, so dass ihre Dampfdrücke gleich sind. Wenn ein nichtflüchtiger gelöster Stoff zu einem flüchtigen flüssigen Lösungsmittel gegeben wird, ist der Lösungsdampfdruck niedriger als der des reinen Lösungsmittels. Infolgedessen erreicht der Feststoff bei einer niedrigeren Temperatur als bei dem reinen Lösungsmittel ein Gleichgewicht mit der Lösung.

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