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Molalität bei gegebener Ionenaktivität und Aktivitätskoeffizient Taschenrechner

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✖Die Ionenaktivität ist das Maß für die effektive Konzentration eines Moleküls oder einer ionischen Spezies.ⓘ Ionenaktivität [a]			+10% -10%
✖Der Aktivitätskoeffizient ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einem Gemisch chemischer Substanzen zu berücksichtigen.ⓘ Aktivitätskoeffizient [γ]			+10% -10%

✖Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel, das in der Lösung vorhanden ist.ⓘ Molalität bei gegebener Ionenaktivität und Aktivitätskoeffizient [m]

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Formel

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Molalität bei gegebener Ionenaktivität und Aktivitätskoeffizient

Formel

m = \frac{a}{γ}

Beispiel

0.36 mol/kg = \frac{0.54 mol/kg}{1.5}

Taschenrechner

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Molalität bei gegebener Ionenaktivität und Aktivitätskoeffizient Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molalität = Ionenaktivität/Aktivitätskoeffizient
m = a/γ
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Molalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel, das in der Lösung vorhanden ist.
Ionenaktivität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Ionenaktivität ist das Maß für die effektive Konzentration eines Moleküls oder einer ionischen Spezies.
Aktivitätskoeffizient - Der Aktivitätskoeffizient ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einem Gemisch chemischer Substanzen zu berücksichtigen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Ionenaktivität: 0.54 Mole / Kilogramm --> 0.54 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Aktivitätskoeffizient: 1.5 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

m = a/γ --> 0.54/1.5

Auswerten ... ...

m = 0.36

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.36 Mole / Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.36 Mole / Kilogramm <-- Molalität

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Molare Konzentration bei gegebener Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten

Gehen Ionenkonzentration = Dissoziationskonstante schwacher Säure/((Grad der Dissoziation)^2)

Molarität der Lösung bei gegebener molarer Leitfähigkeit

Gehen Molarität = (Spezifische Leitfähigkeit*1000)/(Molare Leitfähigkeit der Lösung)

Molarität des bi-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke

Gehen Molalität = (Ionenstärke/4)

Molarität des uni-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke

Gehen Molalität = Ionenstärke/3

Mehr sehen >>

Molalität bei gegebener Ionenaktivität und Aktivitätskoeffizient Formel

Molalität = Ionenaktivität/Aktivitätskoeffizient
m = a/γ

Was ist ionische Aktivität?

Die Abweichung von der Idealität eines gelösten Partikels (in diesem Fall verhält sich der gelöste Stoff wie ein vollständig dissoziiertes System, dh ein starker Elektrolyt) kann als Aktivität des gelösten Stoffes ausgedrückt werden, der mit dem Buchstaben "a" bezeichnet wird. Aktivität ist definiert als Maß für die effektive Konzentration eines Moleküls oder einer ionischen Spezies. Die Aktivität hängt von der Temperatur, dem Druck und der Zusammensetzung des Artengemisches ab. Die Aktivität eines gelösten Stoffes hängt von seiner Konzentration ab und ist proportional zur Konzentration bei ausreichender Verdünnung.

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