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Molale Schmelzwärme des Lösungsmittels bei gegebenem Molekulargewicht des Lösungsmittels Taschenrechner

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Wärmekapazität Thermochemie Thermodynamik erster Ordnung Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik

✖Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.ⓘ Gefrierpunkt des Lösungsmittels [T_fp]			+10% -10%
✖Das Molekulargewicht ist die Masse eines bestimmten Moleküls.ⓘ Molekulargewicht [MW]			+10% -10%
✖Die molare Gefrierpunktkonstante, auch als kryoskopische Konstante bekannt, hängt von den Eigenschaften des Lösungsmittels ab, nicht vom gelösten Stoff.ⓘ Molale Gefrierpunktkonstante [K_f]			+10% -10%

✖Molale Schmelzwärme ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase zu überführen.ⓘ Molale Schmelzwärme des Lösungsmittels bei gegebenem Molekulargewicht des Lösungsmittels [ΔH_f]

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Molale Schmelzwärme des Lösungsmittels bei gegebenem Molekulargewicht des Lösungsmittels Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molale Schmelzwärme = ([R]*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2)*Molekulargewicht)/(Molale Gefrierpunktkonstante*1000)
ΔH_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(K_f*1000)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Molale Schmelzwärme - (Gemessen in Joule pro Maulwurf) - Molale Schmelzwärme ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase zu überführen.
Gefrierpunkt des Lösungsmittels - (Gemessen in Kelvin) - Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.
Molekulargewicht - (Gemessen in Kilogramm) - Das Molekulargewicht ist die Masse eines bestimmten Moleküls.
Molale Gefrierpunktkonstante - (Gemessen in Kelvin Kilogramm pro Mol) - Die molare Gefrierpunktkonstante, auch als kryoskopische Konstante bekannt, hängt von den Eigenschaften des Lösungsmittels ab, nicht vom gelösten Stoff.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gefrierpunkt des Lösungsmittels: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Molekulargewicht: 120 Gramm --> 0.12 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Molale Gefrierpunktkonstante: 100 Kelvin Kilogramm pro Mol --> 100 Kelvin Kilogramm pro Mol Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

ΔH_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(K_f*1000) --> ([R]*(430^2)*0.12)/(100*1000)

Auswerten ... ...

ΔH_f = 1.84481296571584

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1.84481296571584 Joule pro Maulwurf --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1.84481296571584 ≈ 1.844813 Joule pro Maulwurf <-- Molale Schmelzwärme

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Suman Ray Pramanik

Indisches Institut für Technologie (ICH S), Kanpur

Suman Ray Pramanik hat diesen Rechner und 100+ weitere Rechner verifiziert!

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Molale Schmelzwärme des Lösungsmittels bei gegebenem Molekulargewicht des Lösungsmittels Formel

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Molale Schmelzwärme = ([R]*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2)*Molekulargewicht)/(Molale Gefrierpunktkonstante*1000)
ΔH_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(K_f*1000)

Erklären Sie die Gefrierpunkterniedrigung.

Die Gefrierpunkterniedrigung ist die Temperatur, bei der sich das flüssige Lösungsmittel und das feste Lösungsmittel im Gleichgewicht befinden, so dass ihre Dampfdrücke gleich sind. Wenn ein nichtflüchtiger gelöster Stoff zu einem flüchtigen flüssigen Lösungsmittel gegeben wird, ist der Lösungsdampfdruck niedriger als der des reinen Lösungsmittels. Infolgedessen erreicht der Feststoff bei einer niedrigeren Temperatur als bei dem reinen Lösungsmittel ein Gleichgewicht mit der Lösung.

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