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Senkungskonstante des molaren Gefrierpunkts Taschenrechner

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✖Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.ⓘ Gefrierpunkt des Lösungsmittels [T_fp]			+10% -10%
✖Das Molekulargewicht ist die Masse eines bestimmten Moleküls.ⓘ Molekulargewicht [MW]			+10% -10%
✖Molale Schmelzwärme ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase zu überführen.ⓘ Molale Schmelzwärme [ΔH_f]			+10% -10%

✖Die molare Gefrierpunktkonstante, auch als kryoskopische Konstante bekannt, hängt von den Eigenschaften des Lösungsmittels ab, nicht vom gelösten Stoff.ⓘ Senkungskonstante des molaren Gefrierpunkts [K_f]

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Senkungskonstante des molaren Gefrierpunkts Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molale Gefrierpunktkonstante = ([R]*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2)*Molekulargewicht)/(Molale Schmelzwärme*1000)
K_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(ΔH_f*1000)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Molale Gefrierpunktkonstante - (Gemessen in Kelvin Kilogramm pro Mol) - Die molare Gefrierpunktkonstante, auch als kryoskopische Konstante bekannt, hängt von den Eigenschaften des Lösungsmittels ab, nicht vom gelösten Stoff.
Gefrierpunkt des Lösungsmittels - (Gemessen in Kelvin) - Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.
Molekulargewicht - (Gemessen in Kilogramm) - Das Molekulargewicht ist die Masse eines bestimmten Moleküls.
Molale Schmelzwärme - (Gemessen in Joule pro Maulwurf) - Molale Schmelzwärme ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase zu überführen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gefrierpunkt des Lösungsmittels: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Molekulargewicht: 1.2 Kilogramm --> 1.2 Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Molale Schmelzwärme: 200 Joule pro Maulwurf --> 200 Joule pro Maulwurf Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(ΔH_f*1000) --> ([R]*(430^2)*1.2)/(200*1000)

Auswerten ... ...

K_f = 9.2240648285792

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

9.2240648285792 Kelvin Kilogramm pro Mol --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

9.2240648285792 ≈ 9.224065 Kelvin Kilogramm pro Mol <-- Molale Gefrierpunktkonstante

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Suman Ray Pramanik

Indisches Institut für Technologie (ICH S), Kanpur

Suman Ray Pramanik hat diesen Rechner und 100+ weitere Rechner verifiziert!

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Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie

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Molalität bei Depression im Gefrierpunkt

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Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels

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Senkungskonstante des molaren Gefrierpunkts Formel

LaTeX Gehen

Molale Gefrierpunktkonstante = ([R]*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2)*Molekulargewicht)/(Molale Schmelzwärme*1000)
K_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(ΔH_f*1000)

Was ist Schmelzwärme?

Feststoffe können bis zu dem Punkt erhitzt werden, an dem die Moleküle, die ihre Bindungen zusammenhalten, auseinander brechen und eine Flüssigkeit bilden. Das häufigste Beispiel ist festes Eis, das sich in flüssiges Wasser verwandelt. Dieser Prozess ist besser als Schmelzen oder Schmelzwärme bekannt und führt dazu, dass die Moleküle in der Substanz weniger organisiert sind. Wenn eine Substanz von einem festen in einen flüssigen Zustand übergeht, ist die Änderung der Enthalpie (ΔH) positiv. Wenn sich die Substanz jedoch von einem flüssigen in einen festen Zustand umwandelt, ist die Änderung der Enthalpie (ΔH) negativ.

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