Senkungskonstante des molaren Gefrierpunkts Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Molale Gefrierpunktkonstante = ([R]*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2)*Molekulargewicht)/(Molale Schmelzwärme*1000)
Kf = ([R]*(Tfp^2)*MW)/(ΔHf*1000)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen
Verwendete Konstanten
[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324
Verwendete Variablen
Molale Gefrierpunktkonstante - (Gemessen in Kelvin Kilogramm pro Mol) - Die molare Gefrierpunktkonstante, auch als kryoskopische Konstante bekannt, hängt von den Eigenschaften des Lösungsmittels ab, nicht vom gelösten Stoff.
Gefrierpunkt des Lösungsmittels - (Gemessen in Kelvin) - Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.
Molekulargewicht - (Gemessen in Kilogramm) - Das Molekulargewicht ist die Masse eines bestimmten Moleküls.
Molale Schmelzwärme - (Gemessen in Joule pro Maulwurf) - Molale Schmelzwärme ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase zu überführen.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Gefrierpunkt des Lösungsmittels: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Molekulargewicht: 1.2 Kilogramm --> 1.2 Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Molale Schmelzwärme: 200 Joule pro Maulwurf --> 200 Joule pro Maulwurf Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
Kf = ([R]*(Tfp^2)*MW)/(ΔHf*1000) --> ([R]*(430^2)*1.2)/(200*1000)
Auswerten ... ...
Kf = 9.2240648285792
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
9.2240648285792 Kelvin Kilogramm pro Mol --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
9.2240648285792 9.224065 Kelvin Kilogramm pro Mol <-- Molale Gefrierpunktkonstante
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Suman Ray Pramanik
Indisches Institut für Technologie (ICH S), Kanpur
Suman Ray Pramanik hat diesen Rechner und 100+ weitere Rechner verifiziert!

Depression im Gefrierpunkt Taschenrechner

Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie
​ LaTeX ​ Gehen Kryoskopische Konstante = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Molare Enthalpie der Fusion)
Molalität bei Depression im Gefrierpunkt
​ LaTeX ​ Gehen Molalität = Depression im Gefrierpunkt/(Kryoskopische Konstante*Van't Hoff-Faktor)
Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten
​ LaTeX ​ Gehen Depression im Gefrierpunkt = Van't Hoff-Faktor*Kryoskopische Konstante*Molalität
Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels
​ LaTeX ​ Gehen Depression im Gefrierpunkt = Kryoskopische Konstante*Molalität

Senkungskonstante des molaren Gefrierpunkts Formel

​LaTeX ​Gehen
Molale Gefrierpunktkonstante = ([R]*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2)*Molekulargewicht)/(Molale Schmelzwärme*1000)
Kf = ([R]*(Tfp^2)*MW)/(ΔHf*1000)

Was ist Schmelzwärme?

Feststoffe können bis zu dem Punkt erhitzt werden, an dem die Moleküle, die ihre Bindungen zusammenhalten, auseinander brechen und eine Flüssigkeit bilden. Das häufigste Beispiel ist festes Eis, das sich in flüssiges Wasser verwandelt. Dieser Prozess ist besser als Schmelzen oder Schmelzwärme bekannt und führt dazu, dass die Moleküle in der Substanz weniger organisiert sind. Wenn eine Substanz von einem festen in einen flüssigen Zustand übergeht, ist die Änderung der Enthalpie (ΔH) positiv. Wenn sich die Substanz jedoch von einem flüssigen in einen festen Zustand umwandelt, ist die Änderung der Enthalpie (ΔH) negativ.

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