Mittlere quadratische Geschwindigkeit eines Gasmoleküls bei gegebenem Druck und Gasvolumen Taschenrechner

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✖Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.ⓘ Gasdruck [P_gas]			+10% -10%
✖Das Volumen von Gas ist die Menge an Raum, die es einnimmt.ⓘ Gasvolumen [V]			+10% -10%
✖Die Anzahl der Moleküle ist die Gesamtzahl der Partikel, die in dem spezifischen Behälter vorhanden sind.ⓘ Anzahl der Moleküle [N_molecules]			+10% -10%
✖Die Masse jedes Moleküls ist das Verhältnis von Molmasse und Avagadro-Zahl.ⓘ Masse jedes Moleküls [m]			+10% -10%

✖Die mittlere quadratische Geschwindigkeit ist der Wert der Quadratwurzel der Summe der Quadrate der Stapelgeschwindigkeitswerte dividiert durch die Anzahl der Werte.ⓘ Mittlere quadratische Geschwindigkeit eines Gasmoleküls bei gegebenem Druck und Gasvolumen [C_RMS]

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Mittlere quadratische Geschwindigkeit eines Gasmoleküls bei gegebenem Druck und Gasvolumen Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Mittlere quadratische Geschwindigkeit = (3*Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls)
C_RMS = (3*P_gas*V)/(N_molecules*m)
Diese formel verwendet 5 Variablen

Verwendete Variablen

Mittlere quadratische Geschwindigkeit - (Gemessen in Meter pro Sekunde) - Die mittlere quadratische Geschwindigkeit ist der Wert der Quadratwurzel der Summe der Quadrate der Stapelgeschwindigkeitswerte dividiert durch die Anzahl der Werte.
Gasdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.
Gasvolumen - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Volumen von Gas ist die Menge an Raum, die es einnimmt.
Anzahl der Moleküle - Die Anzahl der Moleküle ist die Gesamtzahl der Partikel, die in dem spezifischen Behälter vorhanden sind.
Masse jedes Moleküls - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse jedes Moleküls ist das Verhältnis von Molmasse und Avagadro-Zahl.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gasdruck: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Gasvolumen: 22.4 Liter --> 0.0224 Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Anzahl der Moleküle: 100 --> Keine Konvertierung erforderlich
Masse jedes Moleküls: 0.1 Gramm --> 0.0001 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

C_RMS = (3*P_gas*V)/(N_molecules*m) --> (3*0.215*0.0224)/(100*0.0001)

Auswerten ... ...

C_RMS = 1.4448

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1.4448 Meter pro Sekunde --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1.4448 Meter pro Sekunde <-- Mittlere quadratische Geschwindigkeit

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Mittlere quadratische Geschwindigkeit eines Gasmoleküls bei gegebenem Druck und Gasvolumen

LaTeX Gehen Mittlere quadratische Geschwindigkeit = (3*Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls)

Mittlere quadratische Geschwindigkeit eines Gasmoleküls bei gegebenem Druck und Gasvolumen Formel

LaTeX Gehen

Mittlere quadratische Geschwindigkeit = (3*Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls)
C_RMS = (3*P_gas*V)/(N_molecules*m)

Was sind Postulate der kinetischen Molekulartheorie von Gas?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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