Mittlerer Aktivitätskoeffizient unter Verwendung des Debey-Huckel-Grenzgesetzes Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Mittlerer Aktivitätskoeffizient = exp(-Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante*(Ladungszahl der Ionenspezies^2)*(sqrt(Ionenstärke)))
γ± = exp(-A*(Zi^2)*(sqrt(I)))
Diese formel verwendet 2 Funktionen, 4 Variablen
Verwendete Funktionen
exp - Bei einer Exponentialfunktion ändert sich der Funktionswert bei jeder Einheitsänderung der unabhängigen Variablen um einen konstanten Faktor., exp(Number)
sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)
Verwendete Variablen
Mittlerer Aktivitätskoeffizient - Der mittlere Aktivitätskoeffizient ist das Maß für die Ion-Ion-Wechselwirkung in der Lösung, die sowohl Kationen als auch Anionen enthält.
Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante - (Gemessen in sqrt (Kilogramm) pro sqrt (Mol)) - Die Debye-Huckel-Grenzkonstante hängt von der Art des Lösungsmittels und der absoluten Temperatur ab.
Ladungszahl der Ionenspezies - Die Ladungszahl der Ionenarten ist die Gesamtzahl der Ladungszahlen von Kationen und Anionen.
Ionenstärke - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund der Anwesenheit von Ionen in der Lösung.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante: 0.509 sqrt (Kilogramm) pro sqrt (Mol) --> 0.509 sqrt (Kilogramm) pro sqrt (Mol) Keine Konvertierung erforderlich
Ladungszahl der Ionenspezies: 2 --> Keine Konvertierung erforderlich
Ionenstärke: 0.02 Mole / Kilogramm --> 0.02 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
γ± = exp(-A*(Zi^2)*(sqrt(I))) --> exp(-0.509*(2^2)*(sqrt(0.02)))
Auswerten ... ...
γ± = 0.749811167140354
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.749811167140354 --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
0.749811167140354 0.749811 <-- Mittlerer Aktivitätskoeffizient
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

Mittlerer Aktivitätskoeffizient Taschenrechner

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Wichtige Formeln der Ionenaktivität Taschenrechner

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Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten
​ LaTeX ​ Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2))

Mittlerer Aktivitätskoeffizient unter Verwendung des Debey-Huckel-Grenzgesetzes Formel

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Mittlerer Aktivitätskoeffizient = exp(-Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante*(Ladungszahl der Ionenspezies^2)*(sqrt(Ionenstärke)))
γ± = exp(-A*(Zi^2)*(sqrt(I)))

Was ist das Debye-Hückel-Grenzgesetz?

Die Chemiker Peter Debye und Erich Hückel stellten fest, dass sich Lösungen, die ionische gelöste Stoffe enthalten, selbst bei sehr geringen Konzentrationen nicht ideal verhalten. Während also die Konzentration der gelösten Stoffe für die Berechnung der Dynamik einer Lösung von grundlegender Bedeutung ist, stellten sie die Theorie auf, dass ein zusätzlicher Faktor, den sie Gamma nannten, für die Berechnung der Aktivitätskoeffizienten der Lösung erforderlich ist. Daher entwickelten sie die Debye-Hückel-Gleichung und das Debye-Hückel-Grenzgesetz. Die Aktivität ist nur proportional zur Konzentration und wird durch einen Faktor, den sogenannten Aktivitätskoeffizienten, verändert. Dieser Faktor berücksichtigt die Wechselwirkungsenergie von Ionen in Lösung.

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