Masse der elektrolysierten Substanz bei gegebenem Strom und Äquivalentgewicht Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Masse von Ionen = (Äquivalentgewicht der Substanz*Aktuell*Gesamtzeitaufwand)/96485
mion = (E*I*t)/96485
Diese formel verwendet 4 Variablen
Verwendete Variablen
Masse von Ionen - (Gemessen in Kilogramm) - Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.
Äquivalentgewicht der Substanz - (Gemessen in Kilogramm) - Das Äquivalentgewicht der Substanz ist das Verhältnis des Molekulargewichts zur Ladung oder Wertigkeit der Substanz.
Aktuell - (Gemessen in Ampere) - Strom ist ein Strom geladener Teilchen, wie Elektronen oder Ionen, die sich durch einen elektrischen Leiter oder Raum bewegen.
Gesamtzeitaufwand - (Gemessen in Zweite) - Gesamtzeitaufwand ist die Gesamtzeit, die der Körper benötigt, um diesen Raum zurückzulegen.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Äquivalentgewicht der Substanz: 55 Gramm --> 0.055 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
Aktuell: 0.76 Ampere --> 0.76 Ampere Keine Konvertierung erforderlich
Gesamtzeitaufwand: 80 Zweite --> 80 Zweite Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
mion = (E*I*t)/96485 --> (0.055*0.76*80)/96485
Auswerten ... ...
mion = 3.4658237031663E-05
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
3.4658237031663E-05 Kilogramm -->0.034658237031663 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
ENDGÜLTIGE ANTWORT
0.034658237031663 0.034658 Gramm <-- Masse von Ionen
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

Äquivalentes Gewicht Taschenrechner

Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, bei gegebenem Strom und Zeit
​ LaTeX ​ Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Aktuell*Gesamtzeitaufwand
Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, gegebene Ladungen
​ LaTeX ​ Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
Elektrochemisches Äquivalent bei gegebenem Äquivalentgewicht
​ LaTeX ​ Gehen Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = (Äquivalentgewicht der Substanz/96485)
Äquivalentgewicht gegebenes elektrochemisches Äquivalent
​ LaTeX ​ Gehen Äquivalentes Gewicht = (Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*96485)

Masse der elektrolysierten Substanz bei gegebenem Strom und Äquivalentgewicht Formel

​LaTeX ​Gehen
Masse von Ionen = (Äquivalentgewicht der Substanz*Aktuell*Gesamtzeitaufwand)/96485
mion = (E*I*t)/96485

Was ist Faradays erstes Gesetz der Elektrolyse?

Das erste Elektrolysegesetz von Faraday besagt, dass die Menge der Reaktion, die in Bezug auf die Masse der von einem Elektrolyten gebildeten oder abgegebenen Ionen stattfindet, proportional zur Menge des durchgelassenen elektrischen Stroms ist. Da elektrischer Strom (Ampere) die Anzahl der in einer Sekunde fließenden Coulomb (Q) ist.

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