KGV von drei zahlen

Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, bei gegebenem Strom und Zeit Taschenrechner

Chemie Finanz Gesundheit Maschinenbau Mehr >>

↳

Elektrochemie Analytische Chemie Anorganische Chemie Atmosphärenchemie Mehr >>

⤿

Äquivalentes Gewicht Aktivität von Elektrolyten Debey Huckel Grenzgesetz Dissoziationskonstante Mehr >>

✖Das elektrochemische Äquivalent eines Elements ist die Masse dieses Elements (in Gramm), die von 1 Coulomb elektrischer Ladung transportiert wird.ⓘ Elektrochemisches Äquivalent eines Elements [Z]			+10% -10%
✖Strom ist ein Strom geladener Teilchen, wie Elektronen oder Ionen, die sich durch einen elektrischen Leiter oder Raum bewegen.ⓘ Aktuell [I]			+10% -10%
✖Gesamtzeitaufwand ist die Gesamtzeit, die der Körper benötigt, um diesen Raum zurückzulegen.ⓘ Gesamtzeitaufwand [t]			+10% -10%

✖Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.ⓘ Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, bei gegebenem Strom und Zeit [m_ion]

⎘ Kopie

👎

Formel

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Elektrochemie Formel Pdf PDF Image

Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, bei gegebenem Strom und Zeit Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Aktuell*Gesamtzeitaufwand
m_ion = Z*I*t
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Masse von Ionen - (Gemessen in Kilogramm) - Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.
Elektrochemisches Äquivalent eines Elements - (Gemessen in Kilogramm pro Coulomb) - Das elektrochemische Äquivalent eines Elements ist die Masse dieses Elements (in Gramm), die von 1 Coulomb elektrischer Ladung transportiert wird.
Aktuell - (Gemessen in Ampere) - Strom ist ein Strom geladener Teilchen, wie Elektronen oder Ionen, die sich durch einen elektrischen Leiter oder Raum bewegen.
Gesamtzeitaufwand - (Gemessen in Zweite) - Gesamtzeitaufwand ist die Gesamtzeit, die der Körper benötigt, um diesen Raum zurückzulegen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Elektrochemisches Äquivalent eines Elements: 22 Gramm pro Coulomb --> 0.022 Kilogramm pro Coulomb (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Aktuell: 0.76 Ampere --> 0.76 Ampere Keine Konvertierung erforderlich
Gesamtzeitaufwand: 80 Zweite --> 80 Zweite Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

m_ion = Z*I*t --> 0.022*0.76*80

Auswerten ... ...

m_ion = 1.3376

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1.3376 Kilogramm -->1337.6 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1337.6 Gramm <-- Masse von Ionen

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Elektrochemie » Äquivalentes Gewicht » Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, bei gegebenem Strom und Zeit

Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< Äquivalentes Gewicht Taschenrechner

Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, bei gegebenem Strom und Zeit

LaTeX Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Aktuell*Gesamtzeitaufwand

Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, gegebene Ladungen

LaTeX Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung

Elektrochemisches Äquivalent bei gegebenem Äquivalentgewicht

LaTeX Gehen Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = (Äquivalentgewicht der Substanz/96485)

Äquivalentgewicht gegebenes elektrochemisches Äquivalent

LaTeX Gehen Äquivalentes Gewicht = (Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*96485)

Mehr sehen >>

Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, bei gegebenem Strom und Zeit Formel

LaTeX Gehen

Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Aktuell*Gesamtzeitaufwand
m_ion = Z*I*t

Was ist Faradays erstes Gesetz der Elektrolyse?

Das erste Elektrolysegesetz von Faraday besagt, dass die Menge der Reaktion, die in Bezug auf die Masse der von einem Elektrolyten gebildeten oder abgegebenen Ionen stattfindet, proportional zur Menge des durchgelassenen elektrischen Stroms ist. Da elektrischer Strom (Ampere) die Anzahl der in einer Sekunde fließenden Coulomb (Q) ist.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!