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Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, gegebene Ladungen Taschenrechner

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✖Das elektrochemische Äquivalent eines Elements ist die Masse dieses Elements (in Gramm), die von 1 Coulomb elektrischer Ladung transportiert wird.ⓘ Elektrochemisches Äquivalent eines Elements [Z]			+10% -10%
✖Die durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung ist die Ladungsmenge, die übertragen wird, wenn ein Potential angelegt wird.ⓘ Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung [C_tran]			+10% -10%

✖Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.ⓘ Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, gegebene Ladungen [m_ion]

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Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, gegebene Ladungen Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
m_ion = Z*C_tran
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Masse von Ionen - (Gemessen in Kilogramm) - Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.
Elektrochemisches Äquivalent eines Elements - (Gemessen in Kilogramm pro Coulomb) - Das elektrochemische Äquivalent eines Elements ist die Masse dieses Elements (in Gramm), die von 1 Coulomb elektrischer Ladung transportiert wird.
Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung - (Gemessen in Coulomb) - Die durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung ist die Ladungsmenge, die übertragen wird, wenn ein Potential angelegt wird.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Elektrochemisches Äquivalent eines Elements: 22 Gramm pro Coulomb --> 0.022 Kilogramm pro Coulomb (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung: 53 Coulomb --> 53 Coulomb Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

m_ion = Z*C_tran --> 0.022*53

Auswerten ... ...

m_ion = 1.166

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1.166 Kilogramm -->1166 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1166 Gramm <-- Masse von Ionen

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, bei gegebenem Strom und Zeit

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Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, gegebene Ladungen

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Elektrochemisches Äquivalent bei gegebenem Äquivalentgewicht

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Äquivalentgewicht gegebenes elektrochemisches Äquivalent

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Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, gegebene Ladungen Formel

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Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
m_ion = Z*C_tran

Was ist Faradays erstes Gesetz der Elektrolyse?

Das erste Elektrolysegesetz von Faraday besagt, dass die Menge der Reaktion, die in Bezug auf die Masse der von einem Elektrolyten gebildeten oder abgegebenen Ionen stattfindet, proportional zur Menge des durchgelassenen elektrischen Stroms ist. Da elektrischer Strom (Ampere) die Anzahl der in einer Sekunde fließenden Coulomb (Q) ist.

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