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An der Elektrode gebildete Masse des Primärprodukts Taschenrechner

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✖Das elektrochemische Äquivalent ist die Masse einer Substanz, die während der Elektrolyse durch ein Coulomb Ladung an der Elektrode erzeugt wird.ⓘ Elektrochemisches Äquivalent [z]			+10% -10%
✖Strom ist ein Strom geladener Teilchen, wie Elektronen oder Ionen, die sich durch einen elektrischen Leiter oder Raum bewegen.ⓘ Aktuell [I]			+10% -10%
✖Zeit ist Veränderung oder das Intervall, in dem Veränderungen auftreten.ⓘ Zeit [T]			+10% -10%

✖Masse ist definiert als die Kraft, die ein Objekt aufgrund der Wirkung der Schwerkraft auf eine beliebige Oberfläche ausübt.ⓘ An der Elektrode gebildete Masse des Primärprodukts [M]

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An der Elektrode gebildete Masse des Primärprodukts Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Masse = Elektrochemisches Äquivalent*Aktuell*Zeit
M = z*I*T
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Masse - (Gemessen in Kilogramm) - Masse ist definiert als die Kraft, die ein Objekt aufgrund der Wirkung der Schwerkraft auf eine beliebige Oberfläche ausübt.
Elektrochemisches Äquivalent - Das elektrochemische Äquivalent ist die Masse einer Substanz, die während der Elektrolyse durch ein Coulomb Ladung an der Elektrode erzeugt wird.
Aktuell - (Gemessen in Ampere) - Strom ist ein Strom geladener Teilchen, wie Elektronen oder Ionen, die sich durch einen elektrischen Leiter oder Raum bewegen.
Zeit - (Gemessen in Zweite) - Zeit ist Veränderung oder das Intervall, in dem Veränderungen auftreten.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Elektrochemisches Äquivalent: 60 --> Keine Konvertierung erforderlich
Aktuell: 0.76 Ampere --> 0.76 Ampere Keine Konvertierung erforderlich
Zeit: 2 Zweite --> 2 Zweite Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

M = z*I*T --> 60*0.76*2

Auswerten ... ...

M = 91.2

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

91.2 Kilogramm -->91200 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

91200 Gramm <-- Masse

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 50+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, bei gegebenem Strom und Zeit

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Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, gegebene Ladungen

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Äquivalentgewicht gegebenes elektrochemisches Äquivalent

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An der Elektrode gebildete Masse des Primärprodukts Formel

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Masse = Elektrochemisches Äquivalent*Aktuell*Zeit
M = z*I*T

Was ist Faradays erstes Elektrolysegesetz?

Die Masse der Substanz (m), die an einer Elektrode abgelagert oder freigesetzt wird, ist direkt proportional zur Menge der durchgelassenen Elektrizität oder Ladung (Q). Das Entfernen des Proportionalitätszeichens ergibt m = ZQ, wobei m die Masse in Gramm (g) ist, Q in Coulomb (C) gemessen wird und Z die Proportionalitätskonstante in g / C (in Gramm pro Coulomb) ist und auch als bekannt ist das elektrochemische Äquivalent, das die Masse einer Substanz ist, die während der Elektrolyse durch ein Coulomb Ladung an der Elektrode erzeugt wird.

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