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Molenbruch in flüssiger Phase unter Verwendung des Henry-Gesetzes in VLE Taschenrechner

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K-Werte für die Gamma-Phi-Formulierung, das Raoultsche Gesetz, das modifizierte Raoultsche Gesetz und das Henry-Gesetz

✖Der Molenanteil einer Komponente in der Dampfphase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente zur Gesamtmolzahl der in der Dampfphase vorhandenen Komponenten definiert werden.ⓘ Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase [y_Gas]			+10% -10%
✖Der Gesamtdruck von Gas ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.ⓘ Gesamtdruck von Gas [P_T]			+10% -10%
✖Die Henry-Law-Konstante ist ein Maß für die Konzentration einer Chemikalie in der Luft gegenüber ihrer Konzentration in Wasser.ⓘ Henry Law Constant [K_H]			+10% -10%

✖Der Molenbruch der Komponente in der flüssigen Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente zur Gesamtzahl der Mole der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.ⓘ Molenbruch in flüssiger Phase unter Verwendung des Henry-Gesetzes in VLE [x_Liquid]

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Molenbruch in flüssiger Phase unter Verwendung des Henry-Gesetzes in VLE Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase = (Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase*Gesamtdruck von Gas)/Henry Law Constant
x_Liquid = (y_Gas*P_T)/K_H
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase - Der Molenbruch der Komponente in der flüssigen Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente zur Gesamtzahl der Mole der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.
Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase - Der Molenanteil einer Komponente in der Dampfphase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente zur Gesamtmolzahl der in der Dampfphase vorhandenen Komponenten definiert werden.
Gesamtdruck von Gas - (Gemessen in Pascal) - Der Gesamtdruck von Gas ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.
Henry Law Constant - (Gemessen in Pascal Kubikmeter pro Mol) - Die Henry-Law-Konstante ist ein Maß für die Konzentration einer Chemikalie in der Luft gegenüber ihrer Konzentration in Wasser.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase: 0.3 --> Keine Konvertierung erforderlich
Gesamtdruck von Gas: 102100 Pascal --> 102100 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Henry Law Constant: 200000 Pascal Kubikmeter pro Mol --> 200000 Pascal Kubikmeter pro Mol Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

x_Liquid = (y_Gas*P_T)/K_H --> (0.3*102100)/200000

Auswerten ... ...

x_Liquid = 0.15315

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.15315 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.15315 <-- Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 200+ weitere Rechner verifiziert!

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Gesamtdruck unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes in VLE

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Molenbruch in flüssiger Phase unter Verwendung des Henry-Gesetzes in VLE Formel

LaTeX Gehen

Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase = (Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase*Gesamtdruck von Gas)/Henry Law Constant
x_Liquid = (y_Gas*P_T)/K_H

Erklären Sie das Dampf-Flüssigkeits-Gleichgewicht (VLE).

Das Dampf-Flüssigkeits-Gleichgewicht (VLE) beschreibt die Verteilung einer chemischen Spezies zwischen der Dampfphase und einer flüssigen Phase. Die Dampfkonzentration in Kontakt mit ihrer Flüssigkeit, insbesondere im Gleichgewicht, wird häufig als Dampfdruck ausgedrückt, der ein Partialdruck (ein Teil des Gesamtgasdrucks) ist, wenn andere Gase mit dem Dampf vorhanden sind . Der Gleichgewichtsdampfdruck einer Flüssigkeit ist im Allgemeinen stark temperaturabhängig. Im Dampf-Flüssigkeits-Gleichgewicht hat eine Flüssigkeit mit einzelnen Komponenten in bestimmten Konzentrationen einen Gleichgewichtsdampf, in dem die Konzentrationen oder Partialdrücke der Dampfkomponenten in Abhängigkeit von allen Konzentrationen der Flüssigkeitskomponenten und der Temperatur bestimmte Werte aufweisen.

Was sind die Grenzen von Henry Law?

Das Henry-Gesetz ist nur anwendbar, wenn sich die Moleküle des Systems im Gleichgewicht befinden. Die zweite Einschränkung besteht darin, dass dies nicht zutrifft, wenn Gase unter extrem hohen Druck gesetzt werden. Die dritte Einschränkung, dass es nicht anwendbar ist, wenn das Gas und die Lösung an chemischen Reaktionen miteinander teilnehmen.

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