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Latente Schmelzwärme bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels Taschenrechner

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✖Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.ⓘ Gefrierpunkt des Lösungsmittels [T_fp]			+10% -10%
✖Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.ⓘ Kryoskopische Konstante [k_f]			+10% -10%

✖Die latente Fusionswärme ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um eine Substanzeinheit von der festen Phase in die flüssige Phase umzuwandeln – wobei die Temperatur des Systems unverändert bleibt.ⓘ Latente Schmelzwärme bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels [L_fusion]

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Latente Schmelzwärme bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Latente Schmelzwärme = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels)/(1000*Kryoskopische Konstante)
L_fusion = ([R]*T_fp*T_fp)/(1000*k_f)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 3 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Latente Schmelzwärme - (Gemessen in Joule pro Kilogramm) - Die latente Fusionswärme ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um eine Substanzeinheit von der festen Phase in die flüssige Phase umzuwandeln – wobei die Temperatur des Systems unverändert bleibt.
Gefrierpunkt des Lösungsmittels - (Gemessen in Kelvin) - Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.
Kryoskopische Konstante - (Gemessen in Kelvin Kilogramm pro Mol) - Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gefrierpunkt des Lösungsmittels: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Kryoskopische Konstante: 6.65 Kelvin Kilogramm pro Mol --> 6.65 Kelvin Kilogramm pro Mol Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

L_fusion = ([R]*T_fp*T_fp)/(1000*k_f) --> ([R]*430*430)/(1000*6.65)

Auswerten ... ...

L_fusion = 231.179569638577

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

231.179569638577 Joule pro Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

231.179569638577 ≈ 231.1796 Joule pro Kilogramm <-- Latente Schmelzwärme

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie

LaTeX Gehen Kryoskopische Konstante = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Molare Enthalpie der Fusion)

Molalität bei Depression im Gefrierpunkt

LaTeX Gehen Molalität = Depression im Gefrierpunkt/(Kryoskopische Konstante*Van't Hoff-Faktor)

Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten

LaTeX Gehen Depression im Gefrierpunkt = Van't Hoff-Faktor*Kryoskopische Konstante*Molalität

Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels

LaTeX Gehen Depression im Gefrierpunkt = Kryoskopische Konstante*Molalität

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Latente Schmelzwärme bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels Formel

LaTeX Gehen

Latente Schmelzwärme = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels)/(1000*Kryoskopische Konstante)
L_fusion = ([R]*T_fp*T_fp)/(1000*k_f)

Was ist mit einer Depression des Gefrierpunkts gemeint?

Die Gefrierpunkterniedrigung ist das Phänomen, das beschreibt, warum die Zugabe eines gelösten Stoffes zu einem Lösungsmittel zu einer Absenkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels führt. Wenn eine Substanz zu gefrieren beginnt, verlangsamen sich die Moleküle aufgrund des Temperaturabfalls und die intermolekularen Kräfte beginnen zu übernehmen.

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