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Kinetische Energie von Gas 1, wenn ein Gasgemisch vorhanden ist Taschenrechner

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✖Die kinetische Energie von Gas 2 ist proportional zur absoluten Temperatur des Gases, und alle Gase bei gleicher Temperatur haben die gleiche durchschnittliche kinetische Energie.ⓘ Kinetische Energie von Gas 2 [KE₂]			+10% -10%
✖Die Anzahl der Mole von Gas 1 ist die Gesamtzahl der Mole des Gases 1.ⓘ Anzahl der Gasmole 1 [n₁]			+10% -10%
✖Die Anzahl der Mole von Gas 2 ist die Gesamtzahl der in Gas 2 vorhandenen Mole.ⓘ Anzahl der Gasmole 2 [n₂]			+10% -10%
✖Die Temperatur von Gas 1 ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.ⓘ Gastemperatur 1 [T₁]			+10% -10%
✖Die Temperatur von Gas 2 ist die Hitze und Kälte des Gases.ⓘ Gastemperatur 2 [T₂]			+10% -10%

✖Die kinetische Energie von Gas 1 ist proportional zur absoluten Temperatur des Gases, und alle Gase bei gleicher Temperatur haben die gleiche durchschnittliche kinetische Energie.ⓘ Kinetische Energie von Gas 1, wenn ein Gasgemisch vorhanden ist [KE₁]

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Kinetische Energie von Gas 1, wenn ein Gasgemisch vorhanden ist Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Kinetische Energie von Gas 1 = Kinetische Energie von Gas 2*(Anzahl der Gasmole 1/Anzahl der Gasmole 2)*(Gastemperatur 1/Gastemperatur 2)
KE₁ = KE₂*(n₁/n₂)*(T₁/T₂)
Diese formel verwendet 6 Variablen

Verwendete Variablen

Kinetische Energie von Gas 1 - (Gemessen in Joule) - Die kinetische Energie von Gas 1 ist proportional zur absoluten Temperatur des Gases, und alle Gase bei gleicher Temperatur haben die gleiche durchschnittliche kinetische Energie.
Kinetische Energie von Gas 2 - (Gemessen in Joule) - Die kinetische Energie von Gas 2 ist proportional zur absoluten Temperatur des Gases, und alle Gase bei gleicher Temperatur haben die gleiche durchschnittliche kinetische Energie.
Anzahl der Gasmole 1 - (Gemessen in Mol) - Die Anzahl der Mole von Gas 1 ist die Gesamtzahl der Mole des Gases 1.
Anzahl der Gasmole 2 - (Gemessen in Mol) - Die Anzahl der Mole von Gas 2 ist die Gesamtzahl der in Gas 2 vorhandenen Mole.
Gastemperatur 1 - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur von Gas 1 ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.
Gastemperatur 2 - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur von Gas 2 ist die Hitze und Kälte des Gases.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Kinetische Energie von Gas 2: 60 Joule --> 60 Joule Keine Konvertierung erforderlich
Anzahl der Gasmole 1: 6 Mol --> 6 Mol Keine Konvertierung erforderlich
Anzahl der Gasmole 2: 3 Mol --> 3 Mol Keine Konvertierung erforderlich
Gastemperatur 1: 200 Kelvin --> 200 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Gastemperatur 2: 140 Kelvin --> 140 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

KE₁ = KE₂*(n₁/n₂)*(T₁/T₂) --> 60*(6/3)*(200/140)

Auswerten ... ...

KE₁ = 171.428571428571

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

171.428571428571 Joule --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

171.428571428571 ≈ 171.4286 Joule <-- Kinetische Energie von Gas 1

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Kinetische Energie von Gas 2, wenn ein Gemisch aus zwei Gasen vorhanden ist

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Kinetische Energie gegeben n Mol Gas

LaTeX Gehen Kinetische Energie = (3/2)*Gesamtzahl der Maulwürfe*[R]*Temperatur des Gases

Kinetische Energie bei gegebenem Druck und Volumen des Gases

LaTeX Gehen Kinetische Energie = (3/2)*Gasdruck*Gasvolumen

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Kinetische Energie von Gas 1, wenn ein Gasgemisch vorhanden ist Formel

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Kinetische Energie von Gas 1 = Kinetische Energie von Gas 2*(Anzahl der Gasmole 1/Anzahl der Gasmole 2)*(Gastemperatur 1/Gastemperatur 2)
KE₁ = KE₂*(n₁/n₂)*(T₁/T₂)

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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