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K-Wert der Komponente unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes Taschenrechner

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K-Werte für die Gamma-Phi-Formulierung, das Raoultsche Gesetz, das modifizierte Raoultsche Gesetz und das Henry-Gesetz

✖Der Aktivitätskoeffizient im Raoultschen Gesetz ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einer Mischung chemischer Substanzen zu berücksichtigen.ⓘ Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz [γ_Raoults]			+10% -10%
✖Der Sättigungsdruck im Raoultschen Gesetz ist der Druck, bei dem eine bestimmte Flüssigkeit und ihr Dampf oder ein bestimmter Feststoff und ihr Dampf bei einer bestimmten Temperatur im Gleichgewicht koexistieren können.ⓘ Gesättigter Druck im Gesetz von Raoults [P_Saturated]			+10% -10%
✖Der Gesamtdruck von Gas ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.ⓘ Gesamtdruck von Gas [P_T]			+10% -10%

✖Der K-Wert ist definiert als das Verhältnis des Molenbruchs in der Dampfphase zum Molenbruch in der flüssigen Phase.ⓘ K-Wert der Komponente unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes [K]

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K-Wert der Komponente unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

K-Wert = (Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz*Gesättigter Druck im Gesetz von Raoults)/Gesamtdruck von Gas
K = (γ_Raoults*P_Saturated)/P_T
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

K-Wert - Der K-Wert ist definiert als das Verhältnis des Molenbruchs in der Dampfphase zum Molenbruch in der flüssigen Phase.
Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz - Der Aktivitätskoeffizient im Raoultschen Gesetz ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einer Mischung chemischer Substanzen zu berücksichtigen.
Gesättigter Druck im Gesetz von Raoults - (Gemessen in Pascal) - Der Sättigungsdruck im Raoultschen Gesetz ist der Druck, bei dem eine bestimmte Flüssigkeit und ihr Dampf oder ein bestimmter Feststoff und ihr Dampf bei einer bestimmten Temperatur im Gleichgewicht koexistieren können.
Gesamtdruck von Gas - (Gemessen in Pascal) - Der Gesamtdruck von Gas ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz: 0.9 --> Keine Konvertierung erforderlich
Gesättigter Druck im Gesetz von Raoults: 200 Pascal --> 200 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Gesamtdruck von Gas: 102100 Pascal --> 102100 Pascal Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K = (γ_Raoults*P_Saturated)/P_T --> (0.9*200)/102100

Auswerten ... ...

K = 0.00176297747306562

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.00176297747306562 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.00176297747306562 ≈ 0.001763 <-- K-Wert

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

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Fugazitätskoeffizient der Komponente unter Verwendung des K-Wert-Ausdrucks für die Gamma-Phi-Formulierung

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K-Wert der Komponente unter Verwendung der Gamma-Phi-Formulierung

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Aktivitätskoeffizient der Komponente unter Verwendung des K-Wert-Ausdrucks für die Gamma-Phi-Formulierung

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K-Wert oder Dampf-Flüssigkeits-Verteilungsverhältnis der Komponente

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K-Wert der Komponente unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes Formel

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K-Wert = (Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz*Gesättigter Druck im Gesetz von Raoults)/Gesamtdruck von Gas
K = (γ_Raoults*P_Saturated)/P_T

Definieren Sie den K-Wert und seine Beziehung zur relativen Volatilität (α).

Der K-Wert oder das Dampf-Flüssigkeits-Verteilungsverhältnis einer Komponente ist das Verhältnis des Dampf-Molenbruchs dieser Komponente zum Flüssigkeits-Molenbruch dieser Komponente. Der AK-Wert für eine flüchtigere Komponente ist größer als ein K-Wert für eine weniger flüchtige Komponente. Dies bedeutet, dass α (relative Flüchtigkeit) ≥ 1 ist, da der größere K-Wert der flüchtigeren Komponente im Zähler und der kleinere K-Wert der weniger flüchtigen Komponente im Nenner liegt.

Was sind die Grenzen von Henry Law?

Das Henry-Gesetz gilt nur, wenn sich die Moleküle des Systems in einem Gleichgewichtszustand befinden. Die zweite Einschränkung besteht darin, dass sie nicht zutrifft, wenn Gase extrem hohem Druck ausgesetzt werden. Die dritte Einschränkung ist, dass es nicht anwendbar ist, wenn das Gas und die Lösung an chemischen Reaktionen miteinander teilnehmen.

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