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Ionisierungsenergie unter Verwendung der Elektronegativität von Allred Rochow Taschenrechner

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Elektronegativität Ionische Bindung Kovalente Bindung

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Allred Rochows Elektronegativität Mullikens Elektronegativität Paulings Elektronegativität

✖Die Allred-Rochow-Elektronegativität sollte mit der Ladung zusammenhängen, die ein Elektron auf der „Oberfläche“ eines Atoms erfährt.ⓘ Allred-Rochows Elektronegativität [X_A.R]			+10% -10%
✖Die Elektronenaffinität ist definiert als die Energiemenge, die freigesetzt wird, wenn ein Elektron an ein neutrales Atom oder Molekül im gasförmigen Zustand gebunden wird, um ein negatives Ion zu bilden.ⓘ Elektronenaffinität [E.A]			+10% -10%

✖Die Ionisierungsenergie ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um das am lockersten gebundene Elektron eines isolierten neutralen gasförmigen Atoms oder Moleküls zu entfernen.ⓘ Ionisierungsenergie unter Verwendung der Elektronegativität von Allred Rochow [IE]

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Ionisierungsenergie unter Verwendung der Elektronegativität von Allred Rochow Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Ionisationsenergie = ((Allred-Rochows Elektronegativität+0.744+0.2)*(2/0.336))-Elektronenaffinität
IE = ((X_A.R+0.744+0.2)*(2/0.336))-E.A
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Ionisationsenergie - (Gemessen in Joule) - Die Ionisierungsenergie ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um das am lockersten gebundene Elektron eines isolierten neutralen gasförmigen Atoms oder Moleküls zu entfernen.
Allred-Rochows Elektronegativität - (Gemessen in Joule) - Die Allred-Rochow-Elektronegativität sollte mit der Ladung zusammenhängen, die ein Elektron auf der „Oberfläche“ eines Atoms erfährt.
Elektronenaffinität - (Gemessen in Joule) - Die Elektronenaffinität ist definiert als die Energiemenge, die freigesetzt wird, wenn ein Elektron an ein neutrales Atom oder Molekül im gasförmigen Zustand gebunden wird, um ein negatives Ion zu bilden.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Allred-Rochows Elektronegativität: 6.5 Joule --> 6.5 Joule Keine Konvertierung erforderlich
Elektronenaffinität: 17.1 Joule --> 17.1 Joule Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

IE = ((X_A.R+0.744+0.2)*(2/0.336))-E.A --> ((6.5+0.744+0.2)*(2/0.336))-17.1

Auswerten ... ...

IE = 27.2095238095238

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

27.2095238095238 Joule --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

27.2095238095238 ≈ 27.20952 Joule <-- Ionisationsenergie

(Berechnung in 00.014 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Effektive Kernladung aus der Elektronegativität von Allred Rochow

LaTeX Gehen Effektive Atomladung = (Allred-Rochows Elektronegativität*Kovalenter Radius*Kovalenter Radius)/0.359

Kovalenter Radius von Allred Rochows Elektronegativität

LaTeX Gehen Kovalenter Radius = sqrt((0.359*Effektive Atomladung)/Allred-Rochows Elektronegativität)

Elektronegativität von Allred Rochow bei IE und EA

LaTeX Gehen Allred-Rochows Elektronegativität = ((0.336*0.5)*(Ionisationsenergie+Elektronenaffinität))-0.2-0.744

Allred Rochows Elektronegativität des Elements

LaTeX Gehen Allred-Rochows Elektronegativität = (0.359*Effektive Atomladung)/(Kovalenter Radius^2)

Mehr sehen >>

Ionisierungsenergie unter Verwendung der Elektronegativität von Allred Rochow Formel

LaTeX Gehen

Ionisationsenergie = ((Allred-Rochows Elektronegativität+0.744+0.2)*(2/0.336))-Elektronenaffinität
IE = ((X_A.R+0.744+0.2)*(2/0.336))-E.A

Welchen Beitrag leistete Allred-Rochow zur Elektronegativität?

A. Louis Allred und Eugene G. Rochow waren der Ansicht, dass die Elektronegativität mit der Ladung zusammenhängen sollte, die ein Elektron auf der "Oberfläche" eines Atoms erfährt: Je höher die Ladung pro Flächeneinheit der Atomoberfläche ist, desto größer ist die Tendenz dieses Atoms, sich anzuziehen Elektronen. Die effektive Kernladung von Valenzelektronen kann nach den Slater-Regeln geschätzt werden, während die Oberfläche eines Atoms in einem Molekül als proportional zum Quadrat des kovalenten Radius angesehen werden kann.

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