KGV von drei zahlen

Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten, wenn die Molalität von Kation und Anion gleich ist Taschenrechner

Chemie Finanz Gesundheit Maschinenbau Mehr >>

↳

Elektrochemie Analytische Chemie Anorganische Chemie Atmosphärenchemie Mehr >>

⤿

Ionenstärke Aktivität von Elektrolyten Äquivalentes Gewicht Debey Huckel Grenzgesetz Mehr >>

✖Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel in der Lösung.ⓘ Molalität [m]

+10%

-10%

✖Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund der Anwesenheit von Ionen in der Lösung.ⓘ Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten, wenn die Molalität von Kation und Anion gleich ist [I]

⎘ Kopie

👎

Formel

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Elektrochemie Formel Pdf PDF Image

Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten, wenn die Molalität von Kation und Anion gleich ist Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Ionenstärke = (4*Molalität)
I = (4*m)
Diese formel verwendet 2 Variablen

Verwendete Variablen

Ionenstärke - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund der Anwesenheit von Ionen in der Lösung.
Molalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel in der Lösung.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molalität: 1.79 Mole / Kilogramm --> 1.79 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

I = (4*m) --> (4*1.79)

Auswerten ... ...

I = 7.16

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

7.16 Mole / Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

7.16 Mole / Kilogramm <-- Ionenstärke

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Elektrochemie » Ionenstärke » Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten, wenn die Molalität von Kation und Anion gleich ist

Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< Ionenstärke Taschenrechner

Ionenstärke des einwertigen Elektrolyten

LaTeX Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+(2*Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2)))

Ionenstärke für uni-univalenten Elektrolyten

LaTeX Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2))

Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten

LaTeX Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2))

Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten, wenn die Molalität von Kation und Anion gleich ist

LaTeX Gehen Ionenstärke = (4*Molalität)

Mehr sehen >>

Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten, wenn die Molalität von Kation und Anion gleich ist Formel

LaTeX Gehen

Ionenstärke = (4*Molalität)
I = (4*m)

Was ist Ionenstärke?

Die Ionenstärke (I) einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund des Vorhandenseins von Ionen in der Lösung. Es wird als die Hälfte der Summe aller Terme angegeben, die durch Multiplizieren der Molalität jedes Ions mit dem Quadrat seiner Wertigkeit erhalten werden. Mit anderen Worten ist die Ionenstärke das kumulative Maß sowohl der Ladungen auf dem Ion als auch seiner Konzentration in der Lösung. Das Konzept der Ionenstärke gilt immer für starke Elektrolyte (dh Salze) und kann nicht auf schwache Elektrolyte angewendet werden.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!