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Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten Taschenrechner

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✖Die Molalität von Kationen ist definiert als die Anzahl der Mol Kationen pro kg Lösungsmittel.ⓘ Molalität des Kations [m₊]			+10% -10%
✖Die Kationenvalenzen sind die positive Ladung des Ions in einem Elektrolyten.ⓘ Valenzen von Kationen [Z₊]			+10% -10%
✖Die Anionenmolalität ist definiert als die Anzahl der Anionenmole pro kg Lösungsmittel.ⓘ Molalität des Anions [m_-]			+10% -10%
✖Die Valenzen von Anionen sind die negative Ladung des Ions in einem Elektrolyten.ⓘ Valenzen von Anionen [Z_-]			+10% -10%

✖Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund der Anwesenheit von Ionen in der Lösung.ⓘ Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten [I]

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Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Ionenstärke = (1/2)*(2*Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+3*Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2))
I = (1/2)*(2*m₊*((Z₊)^2)+3*m_-*((Z_-)^2))
Diese formel verwendet 5 Variablen

Verwendete Variablen

Ionenstärke - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund der Anwesenheit von Ionen in der Lösung.
Molalität des Kations - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität von Kationen ist definiert als die Anzahl der Mol Kationen pro kg Lösungsmittel.
Valenzen von Kationen - Die Kationenvalenzen sind die positive Ladung des Ions in einem Elektrolyten.
Molalität des Anions - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Anionenmolalität ist definiert als die Anzahl der Anionenmole pro kg Lösungsmittel.
Valenzen von Anionen - Die Valenzen von Anionen sind die negative Ladung des Ions in einem Elektrolyten.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molalität des Kations: 0.01 Mole / Kilogramm --> 0.01 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Valenzen von Kationen: 2 --> Keine Konvertierung erforderlich
Molalität des Anions: 0.002 Mole / Kilogramm --> 0.002 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Valenzen von Anionen: 2 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

I = (1/2)*(2*m₊*((Z₊)^2)+3*m_-*((Z_-)^2)) --> (1/2)*(2*0.01*((2)^2)+3*0.002*((2)^2))

Auswerten ... ...

I = 0.052

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.052 Mole / Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.052 Mole / Kilogramm <-- Ionenstärke

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten Formel

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Ionenstärke = (1/2)*(2*Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+3*Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2))
I = (1/2)*(2*m₊*((Z₊)^2)+3*m_-*((Z_-)^2))

Was ist Ionenstärke?

Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund des Vorhandenseins von Ionen in der Lösung. Es wird als die Hälfte der Summe aller Terme angegeben, die durch Multiplizieren der Molalität jedes Ions mit dem Quadrat seiner Wertigkeit erhalten werden. Mit anderen Worten ist die Ionenstärke das kumulative Maß sowohl der Ladungen auf dem Ion als auch seiner Konzentration in der Lösung. Das Konzept der Ionenstärke gilt immer für starke Elektrolyte (dh Salze) und kann nicht auf schwache Elektrolyte angewendet werden.

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