Ionenradius des Elements Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Ionenradius = sqrt(Ionenladung/Polarisierende Kraft)
rionic = sqrt(z/P)
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 3 Variablen
Verwendete Funktionen
sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)
Verwendete Variablen
Ionenradius - (Gemessen in Meter) - Der Ionenradius ist der Radius eines einatomigen Ions in einer ionischen Kristallstruktur.
Ionenladung - (Gemessen in Coulomb) - Die Ionenladung ist die elektrische Ladung eines Ions, die durch die Gewinnung (negative Ladung) oder den Verlust (positive Ladung) eines oder mehrerer Elektronen eines Atoms oder einer Atomgruppe entsteht.
Polarisierende Kraft - (Gemessen in Watt) - Polarisationskraft kann als die Fähigkeit eines Kations definiert werden, die Elektronenwolke zu sich hin zu ziehen. Die Polarisationsleistung ist proportional zur Ladung/Größe.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Ionenladung: 2.1 Coulomb --> 2.1 Coulomb Keine Konvertierung erforderlich
Polarisierende Kraft: 94 Watt --> 94 Watt Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
rionic = sqrt(z/P) --> sqrt(2.1/94)
Auswerten ... ...
rionic = 0.149467138635604
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.149467138635604 Meter -->1494671386.35604 Angström (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
ENDGÜLTIGE ANTWORT
1494671386.35604 1.5E+9 Angström <-- Ionenradius
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Ionenradius des Elements Formel

​LaTeX ​Gehen
Ionenradius = sqrt(Ionenladung/Polarisierende Kraft)
rionic = sqrt(z/P)

Was ist Polarisationskraft?

Die Fähigkeit eines Kations, ein Anion zu verzerren, ist als seine Polarisationskraft bekannt, und die Tendenz des Anions, durch das Kation polarisiert zu werden, ist als seine Polarisierbarkeit bekannt. Die Polarisationskraft und Polarisierbarkeit, die die Bildung kovalenter Bindungen fördert, wird durch die folgenden Faktoren begünstigt: Kleines Kation: Die hohe Polarisationskraft beruht auf der höheren Konzentration positiver Ladung auf einer kleinen Fläche. Dies erklärt, warum Lithiumbromid kovalenter ist als Kaliumbromid (Li 90 pm, vgl. K 152 pm). Großes Anion: Die hohe Polarisierbarkeit beruht auf der größeren Größe, bei der die äußeren Elektronen lockerer gehalten werden und durch das Kation leichter verzerrt werden können. Dies erklärt, warum Iodide für die üblichen Halogenide die kovalentesten sind (I-206 pm). Große Ladungen: Mit zunehmender Ladung eines Ions nehmen die elektrostatischen Anziehungskräfte des Kations für die äußeren Elektronen des Anions zu, was zu einem Anstieg der kovalenten Bindungsbildung führt.

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