Was ist Polarisationskraft?
Die Fähigkeit eines Kations, ein Anion zu verzerren, ist als seine Polarisationskraft bekannt, und die Tendenz des Anions, durch das Kation polarisiert zu werden, ist als seine Polarisierbarkeit bekannt. Die Polarisationskraft und Polarisierbarkeit, die die Bildung kovalenter Bindungen fördert, wird durch die folgenden Faktoren begünstigt: Kleines Kation: Die hohe Polarisationskraft beruht auf der höheren Konzentration positiver Ladung auf einer kleinen Fläche. Dies erklärt, warum Lithiumbromid kovalenter ist als Kaliumbromid (Li 90 pm, vgl. K 152 pm). Großes Anion: Die hohe Polarisierbarkeit beruht auf der größeren Größe, bei der die äußeren Elektronen lockerer gehalten werden und durch das Kation leichter verzerrt werden können. Dies erklärt, warum Iodide für die üblichen Halogenide die kovalentesten sind (I-206 pm). Große Ladungen: Mit zunehmender Ladung eines Ions nehmen die elektrostatischen Anziehungskräfte des Kations für die äußeren Elektronen des Anions zu, was zu einem Anstieg der kovalenten Bindungsbildung führt.