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Ionisches Produkt von Wasser bei gegebener Hydrolysekonstante und Grundionisationskonstante einer schwachen Base Taschenrechner

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Hydrolyse für schwache Säure und schwache Base Kationische und anionische Salzhydrolyse

✖Die Ionisationskonstante der Basen gibt uns die Konzentration der Hydroxylionen an, die gebildet werden, wenn die Base in Wasser gelöst wird.ⓘ Konstante der Ionisierung von Basen [K_b]			+10% -10%
✖Die Hydrolysekonstante ist eine Gleichgewichtskonstante für eine Hydrolysereaktion.ⓘ Konstante der Hydrolyse [K_h]			+10% -10%

✖Das Ionenprodukt von Wasser ist das mathematische Produkt der Konzentration von Wasserstoffionen und Hydroxidionen.ⓘ Ionisches Produkt von Wasser bei gegebener Hydrolysekonstante und Grundionisationskonstante einer schwachen Base [K_w]

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Ionisches Produkt von Wasser bei gegebener Hydrolysekonstante und Grundionisationskonstante einer schwachen Base Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Ionisches Produkt von Wasser = Konstante der Ionisierung von Basen*Konstante der Hydrolyse
K_w = K_b*K_h
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Ionisches Produkt von Wasser - Das Ionenprodukt von Wasser ist das mathematische Produkt der Konzentration von Wasserstoffionen und Hydroxidionen.
Konstante der Ionisierung von Basen - Die Ionisationskonstante der Basen gibt uns die Konzentration der Hydroxylionen an, die gebildet werden, wenn die Base in Wasser gelöst wird.
Konstante der Hydrolyse - Die Hydrolysekonstante ist eine Gleichgewichtskonstante für eine Hydrolysereaktion.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Konstante der Ionisierung von Basen: 1.77E-05 --> Keine Konvertierung erforderlich
Konstante der Hydrolyse: 5E-10 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_w = K_b*K_h --> 1.77E-05*5E-10

Auswerten ... ...

K_w = 8.85E-15

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

8.85E-15 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

8.85E-15 ≈ 8.9E-15 <-- Ionisches Produkt von Wasser

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Zuhause » Chemie » Gleichgewicht » Ionengleichgewicht » Salzhydrolyse » Hydrolyse für schwache Säure und schwache Base » Ionisches Produkt von Wasser bei gegebener Hydrolysekonstante und Grundionisationskonstante einer schwachen Base

Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Hydrolysegrad in Salz von schwacher Säure und schwacher Base

LaTeX Gehen Grad der Hydrolyse = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser/(Konzentration von Salz*Ionisationskonstante von Säuren*Konstante der Ionisierung von Basen))

pH-Wert des Salzes der schwachen Säure und der schwachen Base

LaTeX Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = (Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+Negatives Log der Säureionisationskonstante-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante)/2

Konzentration von Hydroniumionen in Salz von schwacher Säure und schwacher Base

LaTeX Gehen Hydroniumionenkonzentration = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser*Ionisationskonstante von Säuren/Konstante der Ionisierung von Basen)

Hydrolysekonstante in schwacher Säure und schwacher Base

LaTeX Gehen Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/(Ionisationskonstante von Säuren*Konstante der Ionisierung von Basen)

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Ionisches Produkt von Wasser bei gegebener Hydrolysekonstante und Grundionisationskonstante einer schwachen Base Formel

LaTeX Gehen

Ionisches Produkt von Wasser = Konstante der Ionisierung von Basen*Konstante der Hydrolyse
K_w = K_b*K_h

Was ist Hydrolyse?

Die Hydrolyse ist ein chemischer Prozess, bei dem einer Substanz ein Wassermolekül zugesetzt wird. Manchmal bewirkt diese Zugabe, dass sowohl Substanz als auch Wassermolekül in zwei Teile geteilt werden. Es ist jede chemische Reaktion, bei der ein Wassermolekül eine oder mehrere chemische Bindungen aufbricht. Der Begriff wird allgemein für Substitutions-, Eliminierungs- und Solvatationsreaktionen verwendet, bei denen Wasser das Nucleophil ist.

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