Ionisches Produkt von Wasser bei gegebener Hydrolysekonstante und Säureionisationskonstante einer schwachen Säure Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Ionisches Produkt von Wasser = Ionisationskonstante von Säuren*Konstante der Hydrolyse
Kw = Ka*Kh
Diese formel verwendet 3 Variablen
Verwendete Variablen
Ionisches Produkt von Wasser - Das Ionenprodukt von Wasser ist das mathematische Produkt der Konzentration von Wasserstoffionen und Hydroxidionen.
Ionisationskonstante von Säuren - Die Ionisationskonstante von Säuren ist die Gleichgewichtskonstante für die Ionisation einer Säure. Die Säureionisierung stellt den Anteil der ursprünglichen Säure dar, der in der Lösung ionisiert wurde.
Konstante der Hydrolyse - Die Hydrolysekonstante ist eine Gleichgewichtskonstante für eine Hydrolysereaktion.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Ionisationskonstante von Säuren: 2E-05 --> Keine Konvertierung erforderlich
Konstante der Hydrolyse: 5E-10 --> Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
Kw = Ka*Kh --> 2E-05*5E-10
Auswerten ... ...
Kw = 1E-14
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
1E-14 --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
1E-14 <-- Ionisches Produkt von Wasser
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Shivam Sinha
Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

Hydrolyse für schwache Säure und schwache Base Taschenrechner

Hydrolysegrad in Salz von schwacher Säure und schwacher Base
​ LaTeX ​ Gehen Grad der Hydrolyse = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser/(Konzentration von Salz*Ionisationskonstante von Säuren*Konstante der Ionisierung von Basen))
pH-Wert des Salzes der schwachen Säure und der schwachen Base
​ LaTeX ​ Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = (Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+Negatives Log der Säureionisationskonstante-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante)/2
Konzentration von Hydroniumionen in Salz von schwacher Säure und schwacher Base
​ LaTeX ​ Gehen Hydroniumionenkonzentration = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser*Ionisationskonstante von Säuren/Konstante der Ionisierung von Basen)
Hydrolysekonstante in schwacher Säure und schwacher Base
​ LaTeX ​ Gehen Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/(Ionisationskonstante von Säuren*Konstante der Ionisierung von Basen)

Ionisches Produkt von Wasser bei gegebener Hydrolysekonstante und Säureionisationskonstante einer schwachen Säure Formel

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Ionisches Produkt von Wasser = Ionisationskonstante von Säuren*Konstante der Hydrolyse
Kw = Ka*Kh

Was ist Hydrolyse?

Die Hydrolyse ist ein chemischer Prozess, bei dem einer Substanz ein Wassermolekül zugesetzt wird. Manchmal bewirkt diese Zugabe, dass sowohl Substanz als auch Wassermolekül in zwei Teile geteilt werden. Es ist jede chemische Reaktion, bei der ein Wassermolekül eine oder mehrere chemische Bindungen aufbricht. Der Begriff wird allgemein für Substitutions-, Eliminierungs- und Solvatationsreaktionen verwendet, bei denen Wasser das Nucleophil ist.

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