Innere Energie mit Enthalpie, Druck und Volumen Taschenrechner

✖Enthalpie ist die thermodynamische Größe, die dem gesamten Wärmeinhalt eines Systems entspricht.ⓘ Enthalpie [H]			+10% -10%
✖Druck ist die Kraft, die senkrecht auf die Oberfläche eines Objekts pro Flächeneinheit ausgeübt wird, über die diese Kraft verteilt wird.ⓘ Druck [P]			+10% -10%
✖Volumen ist die Menge an Raum, die eine Substanz oder ein Objekt einnimmt oder die in einem Behälter eingeschlossen ist.ⓘ Volumen [V_T]			+10% -10%

✖Die innere Energie eines thermodynamischen Systems ist die darin enthaltene Energie. Es ist die Energie, die notwendig ist, um das System in einem bestimmten inneren Zustand zu erschaffen oder vorzubereiten.ⓘ Innere Energie mit Enthalpie, Druck und Volumen [U]

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Innere Energie mit Enthalpie, Druck und Volumen Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Innere Energie = Enthalpie-Druck*Volumen
U = H-P*V_T
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Innere Energie - (Gemessen in Joule) - Die innere Energie eines thermodynamischen Systems ist die darin enthaltene Energie. Es ist die Energie, die notwendig ist, um das System in einem bestimmten inneren Zustand zu erschaffen oder vorzubereiten.
Enthalpie - (Gemessen in Joule) - Enthalpie ist die thermodynamische Größe, die dem gesamten Wärmeinhalt eines Systems entspricht.
Druck - (Gemessen in Pascal) - Druck ist die Kraft, die senkrecht auf die Oberfläche eines Objekts pro Flächeneinheit ausgeübt wird, über die diese Kraft verteilt wird.
Volumen - (Gemessen in Kubikmeter) - Volumen ist die Menge an Raum, die eine Substanz oder ein Objekt einnimmt oder die in einem Behälter eingeschlossen ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Enthalpie: 1.51 Kilojoule --> 1510 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Druck: 38.4 Pascal --> 38.4 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Volumen: 63 Kubikmeter --> 63 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

U = H-P*V_T --> 1510-38.4*63

Auswerten ... ...

U = -909.2

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

-909.2 Joule -->-0.9092 Kilojoule (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

-0.9092 Kilojoule <-- Innere Energie

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Druck unter Verwendung von Enthalpie, innerer Energie und Volumen

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Volumen unter Verwendung von Enthalpie, innerer Energie und Druck

LaTeX Gehen Volumen = (Enthalpie-Innere Energie)/Druck

Enthalpie unter Verwendung von innerer Energie, Druck und Volumen

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Innere Energie mit Enthalpie, Druck und Volumen

LaTeX Gehen Innere Energie = Enthalpie-Druck*Volumen

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Innere Energie mit Enthalpie, Druck und Volumen Formel

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Innere Energie = Enthalpie-Druck*Volumen
U = H-P*V_T

Was ist Enthalpie?

Die Enthalpie ist eine Eigenschaft eines thermodynamischen Systems, definiert als die Summe der inneren Energie des Systems und des Produkts aus Druck und Volumen. Als Zustandsfunktion hängt die Enthalpie nur von der endgültigen Konfiguration der inneren Energie, des Drucks und des Volumens ab, nicht von dem Weg, auf dem sie erreicht wird.

Was ist der Satz von Duhem?

Für jedes geschlossene System, das aus bekannten Mengen vorgeschriebener chemischer Spezies gebildet wird, ist der Gleichgewichtszustand vollständig bestimmt, wenn zwei beliebige unabhängige Variablen festgelegt sind. Die beiden spezifikationspflichtigen unabhängigen Variablen können im Allgemeinen entweder intensiv oder extensiv sein. Die Anzahl der unabhängigen intensiven Variablen ist jedoch durch die Phasenregel gegeben. Wenn also F = 1 ist, muss mindestens eine der beiden Variablen extensiv sein, und wenn F = 0, müssen beide extensiv sein.

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