Anfangskonzentration der schwachen Base bei gegebener Dissoziationskonstante Kb und Dissoziationsgrad Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Anfängliche Konzentration = (Dissoziationskonstante der schwachen Base*(1-Grad der Dissoziation))/(Grad der Dissoziation^2)
C0 = (Kb*(1-𝝰))/(𝝰^2)
Diese formel verwendet 3 Variablen
Verwendete Variablen
Anfängliche Konzentration - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Anfangskonzentration ist die Häufigkeit eines Bestandteils dividiert durch das Gesamtvolumen einer Mischung vor Diffusion oder Reaktion.
Dissoziationskonstante der schwachen Base - Die Dissoziationskonstante einer schwachen Base ist die Dissoziationskonstante für eine wässrige Lösung einer schwachen Base.
Grad der Dissoziation - Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Dissoziationskonstante der schwachen Base: 9 --> Keine Konvertierung erforderlich
Grad der Dissoziation: 0.35 --> Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
C0 = (Kb*(1-𝝰))/(𝝰^2) --> (9*(1-0.35))/(0.35^2)
Auswerten ... ...
C0 = 47.7551020408163
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
47.7551020408163 Mol pro Kubikmeter -->0.0477551020408163 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
ENDGÜLTIGE ANTWORT
0.0477551020408163 0.047755 mol / l <-- Anfängliche Konzentration
(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Shivam Sinha
Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Pragati Jaju
Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune
Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

Ostwald-Verdünnungsgesetz Taschenrechner

Dissoziationskonstante der schwachen Säure Ka bei gegebener Konzentration der schwachen Säure und ihrer Ionen
​ LaTeX ​ Gehen Dissoziationskonstante einer schwachen Säure = (Konzentration von Wasserstoffionen*Konzentration des Anions in schwacher Säure)/Konzentration schwacher Säure
Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions
​ LaTeX ​ Gehen Konzentration des Anions in schwacher Säure = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration von Wasserstoffionen
Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem Ka und Konzentration von schwacher Säure und Anion
​ LaTeX ​ Gehen Konzentration von Wasserstoffionen = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration des Anions in schwacher Säure
Konzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante und Ionenkonzentration
​ LaTeX ​ Gehen Konzentration schwacher Säure = (Konzentration von Wasserstoffionen*Konzentration des Anions in schwacher Säure)/Dissoziationskonstante einer schwachen Säure

Anfangskonzentration der schwachen Base bei gegebener Dissoziationskonstante Kb und Dissoziationsgrad Formel

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Anfängliche Konzentration = (Dissoziationskonstante der schwachen Base*(1-Grad der Dissoziation))/(Grad der Dissoziation^2)
C0 = (Kb*(1-𝝰))/(𝝰^2)

Erklären Sie Ostwalds Verdünnungsgesetz.

Ostwalds Verdünnungsgesetz ist eine Beziehung, die 1888 von Wilhelm Ostwald vorgeschlagen wurde. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz beschreibt die Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten mit dem Dissoziationsgrad (α) und der Konzentration des schwachen Elektrolyten. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz besagt, dass der schwache Elektrolyt nur bei unendlicher Verdünnung vollständig ionisiert wird.

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