Ideales Lösungsvolumen unter Verwendung des idealen Lösungsmodells im Binärsystem Taschenrechner

✖Der Molenbruch der Komponente 1 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 1 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.ⓘ Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase [x₁]			+10% -10%
✖Das ideale Lösungsvolumen von Komponente 1 ist das Volumen von Komponente 1 in einem idealen Lösungszustand.ⓘ Ideales Lösungsvolumen von Komponente 1 [V2^id]			+10% -10%
✖Der Molenbruch der Komponente 2 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 2 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.ⓘ Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase [x₂]			+10% -10%
✖Das ideale Lösungsvolumen der Komponente 2 ist das Volumen der Komponente 2 in einem idealen Lösungszustand.ⓘ Ideales Lösungsvolumen von Komponente 2 [V2^id]			+10% -10%

✖Das ideale Lösungsvolumen ist das Volumen in einem idealen Lösungszustand.ⓘ Ideales Lösungsvolumen unter Verwendung des idealen Lösungsmodells im Binärsystem [V^id]

⎘ Kopie

👎

Formel

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Chemieingenieurwesen Formel Pdf PDF Image

Ideales Lösungsvolumen unter Verwendung des idealen Lösungsmodells im Binärsystem Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Ideales Lösungsvolumen = Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*Ideales Lösungsvolumen von Komponente 1+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*Ideales Lösungsvolumen von Komponente 2
V^id = x₁*V2^id+x₂*V2^id
Diese formel verwendet 5 Variablen

Verwendete Variablen

Ideales Lösungsvolumen - (Gemessen in Kubikmeter) - Das ideale Lösungsvolumen ist das Volumen in einem idealen Lösungszustand.
Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase - Der Molenbruch der Komponente 1 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 1 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.
Ideales Lösungsvolumen von Komponente 1 - (Gemessen in Kubikmeter) - Das ideale Lösungsvolumen von Komponente 1 ist das Volumen von Komponente 1 in einem idealen Lösungszustand.
Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase - Der Molenbruch der Komponente 2 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 2 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.
Ideales Lösungsvolumen von Komponente 2 - (Gemessen in Kubikmeter) - Das ideale Lösungsvolumen der Komponente 2 ist das Volumen der Komponente 2 in einem idealen Lösungszustand.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase: 0.4 --> Keine Konvertierung erforderlich
Ideales Lösungsvolumen von Komponente 1: 87 Kubikmeter --> 87 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase: 0.6 --> Keine Konvertierung erforderlich
Ideales Lösungsvolumen von Komponente 2: 78 Kubikmeter --> 78 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

V^id = x₁*V2^id+x₂*V2^id --> 0.4*87+0.6*78

Auswerten ... ...

V^id = 81.6

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

81.6 Kubikmeter --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

81.6 Kubikmeter <-- Ideales Lösungsvolumen

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Maschinenbau » Chemieingenieurwesen » Thermodynamik » Lösung Thermodynamik » Ideales Lösungsmodell » Ideales Lösungsvolumen unter Verwendung des idealen Lösungsmodells im Binärsystem

Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< Ideales Lösungsmodell Taschenrechner

Ideale Lösung Gibbs-Energie unter Verwendung des idealen Lösungsmodells im Binärsystem

LaTeX Gehen Ideale Lösung Gibbs Free Energy = (Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*Ideallösung Gibbs-freie Energie von Komponente 1+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*Ideallösung Gibbs-freie Energie von Komponente 2)+[R]*Temperatur*(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*ln(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase)+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*ln(Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase))

Ideallösungsentropie unter Verwendung des Ideallösungsmodells im Binärsystem

LaTeX Gehen Ideale Lösungsentropie = (Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*Ideale Lösungsentropie von Komponente 1+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*Ideale Lösungsentropie von Komponente 2)-[R]*(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*ln(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase)+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*ln(Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase))

Enthalpie der idealen Lösung unter Verwendung des Modells der idealen Lösung im Binärsystem

LaTeX Gehen Ideale Lösungsenthalpie = Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*Ideale Lösungsenthalpie von Komponente 1+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*Ideale Lösungsenthalpie von Komponente 2

Ideales Lösungsvolumen unter Verwendung des idealen Lösungsmodells im Binärsystem

LaTeX Gehen Ideales Lösungsvolumen = Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*Ideales Lösungsvolumen von Komponente 1+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*Ideales Lösungsvolumen von Komponente 2

Mehr sehen >>

Ideales Lösungsvolumen unter Verwendung des idealen Lösungsmodells im Binärsystem Formel

LaTeX Gehen

Ideallösung definieren.

Eine ideale Lösung ist eine Mischung, in der die Moleküle verschiedener Spezies unterscheidbar sind. Im Gegensatz zum idealen Gas üben die Moleküle in der idealen Lösung jedoch Kräfte aufeinander aus. Wenn diese Kräfte für alle von der Spezies unabhängigen Moleküle gleich sind, gilt eine Lösung als ideal. Wenn wir die einfachste Definition einer idealen Lösung nehmen, wird sie als homogene Lösung beschrieben, bei der die Wechselwirkung zwischen Molekülen von Komponenten (gelöster Stoff und Lösungsmittel) genau der Wechselwirkung zwischen den Molekülen jeder Komponente selbst entspricht.

Was ist der Satz von Duhem?

Für jedes geschlossene System, das aus bekannten Mengen vorgeschriebener chemischer Spezies gebildet wird, ist der Gleichgewichtszustand vollständig bestimmt, wenn zwei beliebige unabhängige Variablen festgelegt sind. Die beiden spezifikationspflichtigen unabhängigen Variablen können im Allgemeinen entweder intensiv oder extensiv sein. Die Anzahl der unabhängigen intensiven Variablen ist jedoch durch die Phasenregel gegeben. Wenn also F = 1 ist, muss mindestens eine der beiden Variablen extensiv sein, und wenn F = 0, müssen beide extensiv sein.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!