Ideale Lösungsentropie unter Verwendung von überschüssiger und tatsächlicher Lösungsentropie Taschenrechner

✖Die Entropie ist das Maß für die Wärmeenergie eines Systems pro Temperatureinheit, die für nützliche Arbeiten nicht verfügbar ist.ⓘ Entropie [S]			+10% -10%
✖Überschüssige Entropie ist die Entropie einer Lösung, die über dem liegt, was sie wäre, wenn sie ideal wäre.ⓘ Überschüssige Entropie [S^E]			+10% -10%

✖Ideale Lösungsentropie ist die Entropie in einem idealen Lösungszustand.ⓘ Ideale Lösungsentropie unter Verwendung von überschüssiger und tatsächlicher Lösungsentropie [S^id]

⎘ Kopie

👎

Formel

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Chemieingenieurwesen Formel Pdf PDF Image

Ideale Lösungsentropie unter Verwendung von überschüssiger und tatsächlicher Lösungsentropie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Ideale Lösungsentropie = Entropie-Überschüssige Entropie
S^id = S-S^E
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Ideale Lösungsentropie - (Gemessen in Joule pro Kelvin) - Ideale Lösungsentropie ist die Entropie in einem idealen Lösungszustand.
Entropie - (Gemessen in Joule pro Kelvin) - Die Entropie ist das Maß für die Wärmeenergie eines Systems pro Temperatureinheit, die für nützliche Arbeiten nicht verfügbar ist.
Überschüssige Entropie - (Gemessen in Joule pro Kelvin) - Überschüssige Entropie ist die Entropie einer Lösung, die über dem liegt, was sie wäre, wenn sie ideal wäre.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Entropie: 16.8 Joule pro Kelvin --> 16.8 Joule pro Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Überschüssige Entropie: 32 Joule pro Kelvin --> 32 Joule pro Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

S^id = S-S^E --> 16.8-32

Auswerten ... ...

S^id = -15.2

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

-15.2 Joule pro Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

-15.2 Joule pro Kelvin <-- Ideale Lösungsentropie

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Maschinenbau » Chemieingenieurwesen » Thermodynamik » Lösung Thermodynamik » Überschüssige Eigenschaften » Ideale Lösungsentropie unter Verwendung von überschüssiger und tatsächlicher Lösungsentropie

Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< Überschüssige Eigenschaften Taschenrechner

Ideale Lösungs-Gibbs-Energie unter Verwendung von überschüssiger und tatsächlicher Lösungs-Gibbs-Energie

LaTeX Gehen Ideale Lösung Gibbs Free Energy = Gibbs freie Energie-Überschüssige Gibbs-freie Energie

Überschüssige Gibbs-Energie unter Verwendung der tatsächlichen und idealen Lösungs-Gibbs-Energie

LaTeX Gehen Überschüssige Gibbs-freie Energie = Gibbs freie Energie-Ideale Lösung Gibbs Free Energy

Tatsächliche Gibbs-Energie unter Verwendung von überschüssiger und idealer Lösungs-Gibbs-Energie

LaTeX Gehen Gibbs freie Energie = Überschüssige Gibbs-freie Energie+Ideale Lösung Gibbs Free Energy

Überschüssiges Volumen unter Verwendung des tatsächlichen und idealen Lösungsvolumens

LaTeX Gehen Überschüssiges Volumen = Volumen-Ideales Lösungsvolumen

Mehr sehen >>

Ideale Lösungsentropie unter Verwendung von überschüssiger und tatsächlicher Lösungsentropie Formel

LaTeX Gehen

Ideale Lösungsentropie = Entropie-Überschüssige Entropie
S^id = S-S^E

Was ist überschüssiges Eigentum?

Überschüssige Eigenschaften sind Eigenschaften von Gemischen, die das nicht ideale Verhalten realer Gemische in der chemischen Thermodynamik quantifizieren. Sie sind definiert als die Differenz zwischen dem Wert der Eigenschaft in einer realen Mischung und dem Wert, der in einer idealen Lösung unter den gleichen Bedingungen existieren würde. Die am häufigsten verwendeten überschüssigen Eigenschaften sind das überschüssige Volumen, die überschüssige Enthalpie und das überschüssige chemische Potential. Das überschüssige Volumen, die innere Energie und die Enthalpie sind identisch mit den entsprechenden Mischeigenschaften.

Was ist der Satz von Duhem?

Für jedes geschlossene System, das aus bekannten Mengen vorgeschriebener chemischer Spezies gebildet wird, ist der Gleichgewichtszustand vollständig bestimmt, wenn zwei beliebige unabhängige Variablen festgelegt sind. Die beiden spezifikationspflichtigen unabhängigen Variablen können im Allgemeinen entweder intensiv oder extensiv sein. Die Anzahl der unabhängigen intensiven Variablen ist jedoch durch die Phasenregel gegeben. Wenn also F = 1 ist, muss mindestens eine der beiden Variablen extensiv sein, und wenn F = 0, müssen beide extensiv sein.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!