Enthalpie der idealen Lösung unter Verwendung des Modells der idealen Lösung im Binärsystem Taschenrechner

✖Der Molenbruch der Komponente 1 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 1 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.ⓘ Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase [x₁]			+10% -10%
✖Ideale Lösungsenthalpie der Komponente 1 ist die Enthalpie der Komponente 1 in einem idealen Lösungszustand.ⓘ Ideale Lösungsenthalpie von Komponente 1 [H1^id]			+10% -10%
✖Der Molenbruch der Komponente 2 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 2 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.ⓘ Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase [x₂]			+10% -10%
✖Ideale Lösungsenthalpie der Komponente 2 ist die Enthalpie der Komponente 2 in einem idealen Lösungszustand.ⓘ Ideale Lösungsenthalpie von Komponente 2 [H2^id]			+10% -10%

✖Die ideale Lösungsenthalpie ist die Enthalpie in einem idealen Lösungszustand.ⓘ Enthalpie der idealen Lösung unter Verwendung des Modells der idealen Lösung im Binärsystem [H^id]

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Enthalpie der idealen Lösung unter Verwendung des Modells der idealen Lösung im Binärsystem Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Ideale Lösungsenthalpie = Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*Ideale Lösungsenthalpie von Komponente 1+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*Ideale Lösungsenthalpie von Komponente 2
H^id = x₁*H1^id+x₂*H2^id
Diese formel verwendet 5 Variablen

Verwendete Variablen

Ideale Lösungsenthalpie - (Gemessen in Joule) - Die ideale Lösungsenthalpie ist die Enthalpie in einem idealen Lösungszustand.
Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase - Der Molenbruch der Komponente 1 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 1 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.
Ideale Lösungsenthalpie von Komponente 1 - (Gemessen in Joule) - Ideale Lösungsenthalpie der Komponente 1 ist die Enthalpie der Komponente 1 in einem idealen Lösungszustand.
Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase - Der Molenbruch der Komponente 2 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 2 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.
Ideale Lösungsenthalpie von Komponente 2 - (Gemessen in Joule) - Ideale Lösungsenthalpie der Komponente 2 ist die Enthalpie der Komponente 2 in einem idealen Lösungszustand.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase: 0.4 --> Keine Konvertierung erforderlich
Ideale Lösungsenthalpie von Komponente 1: 82 Joule --> 82 Joule Keine Konvertierung erforderlich
Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase: 0.6 --> Keine Konvertierung erforderlich
Ideale Lösungsenthalpie von Komponente 2: 72 Joule --> 72 Joule Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

H^id = x₁*H1^id+x₂*H2^id --> 0.4*82+0.6*72

Auswerten ... ...

H^id = 76

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

76 Joule --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

76 Joule <-- Ideale Lösungsenthalpie

(Berechnung in 00.019 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Ideallösung definieren.

Eine ideale Lösung ist eine Mischung, in der die Moleküle verschiedener Spezies unterscheidbar sind. Im Gegensatz zum idealen Gas üben die Moleküle in der idealen Lösung jedoch Kräfte aufeinander aus. Wenn diese Kräfte für alle von der Spezies unabhängigen Moleküle gleich sind, gilt eine Lösung als ideal. Wenn wir die einfachste Definition einer idealen Lösung nehmen, wird sie als homogene Lösung beschrieben, bei der die Wechselwirkung zwischen Molekülen von Komponenten (gelöster Stoff und Lösungsmittel) genau der Wechselwirkung zwischen den Molekülen jeder Komponente selbst entspricht.

Was ist der Satz von Duhem?

Für jedes geschlossene System, das aus bekannten Mengen vorgeschriebener chemischer Spezies gebildet wird, ist der Gleichgewichtszustand vollständig bestimmt, wenn zwei beliebige unabhängige Variablen festgelegt sind. Die beiden spezifikationspflichtigen unabhängigen Variablen können im Allgemeinen entweder intensiv oder extensiv sein. Die Anzahl der unabhängigen intensiven Variablen ist jedoch durch die Phasenregel gegeben. Wenn also F = 1 ist, muss mindestens eine der beiden Variablen extensiv sein, und wenn F = 0, müssen beide extensiv sein.

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