Ideallösungsentropie unter Verwendung des Ideallösungsmodells im Binärsystem Taschenrechner

✖Der Molenbruch der Komponente 1 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 1 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.ⓘ Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase [x₁]			+10% -10%
✖Die ideale Lösungsentropie der Komponente 1 ist die Entropie der Komponente 1 in einem idealen Lösungszustand.ⓘ Ideale Lösungsentropie von Komponente 1 [S1^id]			+10% -10%
✖Der Molenbruch der Komponente 2 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 2 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.ⓘ Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase [x₂]			+10% -10%
✖Die ideale Lösungsentropie der Komponente 2 ist die Entropie der Komponente 2 in einem idealen Lösungszustand.ⓘ Ideale Lösungsentropie von Komponente 2 [S2^id]			+10% -10%

✖Ideale Lösungsentropie ist die Entropie in einem idealen Lösungszustand.ⓘ Ideallösungsentropie unter Verwendung des Ideallösungsmodells im Binärsystem [S^id]

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Ideallösungsentropie unter Verwendung des Ideallösungsmodells im Binärsystem Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Ideale Lösungsentropie = (Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*Ideale Lösungsentropie von Komponente 1+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*Ideale Lösungsentropie von Komponente 2)-[R]*(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*ln(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase)+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*ln(Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase))
S^id = (x₁*S1^id+x₂*S2^id)-[R]*(x₁*ln(x₁)+x₂*ln(x₂))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 5 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)

Verwendete Variablen

Ideale Lösungsentropie - (Gemessen in Joule pro Kelvin) - Ideale Lösungsentropie ist die Entropie in einem idealen Lösungszustand.
Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase - Der Molenbruch der Komponente 1 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 1 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.
Ideale Lösungsentropie von Komponente 1 - (Gemessen in Joule pro Kilogramm K) - Die ideale Lösungsentropie der Komponente 1 ist die Entropie der Komponente 1 in einem idealen Lösungszustand.
Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase - Der Molenbruch der Komponente 2 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 2 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.
Ideale Lösungsentropie von Komponente 2 - (Gemessen in Joule pro Kilogramm K) - Die ideale Lösungsentropie der Komponente 2 ist die Entropie der Komponente 2 in einem idealen Lösungszustand.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase: 0.4 --> Keine Konvertierung erforderlich
Ideale Lösungsentropie von Komponente 1: 84 Joule pro Kilogramm K --> 84 Joule pro Kilogramm K Keine Konvertierung erforderlich
Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase: 0.6 --> Keine Konvertierung erforderlich
Ideale Lösungsentropie von Komponente 2: 77 Joule pro Kilogramm K --> 77 Joule pro Kilogramm K Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

S^id = (x₁*S1^id+x₂*S2^id)-[R]*(x₁*ln(x₁)+x₂*ln(x₂)) --> (0.4*84+0.6*77)-[R]*(0.4*ln(0.4)+0.6*ln(0.6))

Auswerten ... ...

S^id = 85.3957303469295

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

85.3957303469295 Joule pro Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

85.3957303469295 ≈ 85.39573 Joule pro Kelvin <-- Ideale Lösungsentropie

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Ideale Lösung Gibbs-Energie unter Verwendung des idealen Lösungsmodells im Binärsystem

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Ideallösungsentropie unter Verwendung des Ideallösungsmodells im Binärsystem

LaTeX Gehen Ideale Lösungsentropie = (Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*Ideale Lösungsentropie von Komponente 1+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*Ideale Lösungsentropie von Komponente 2)-[R]*(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*ln(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase)+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*ln(Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase))

Enthalpie der idealen Lösung unter Verwendung des Modells der idealen Lösung im Binärsystem

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Ideallösung definieren.

Eine ideale Lösung ist eine Mischung, in der die Moleküle verschiedener Spezies unterscheidbar sind. Im Gegensatz zum idealen Gas üben die Moleküle in der idealen Lösung jedoch Kräfte aufeinander aus. Wenn diese Kräfte für alle von der Spezies unabhängigen Moleküle gleich sind, gilt eine Lösung als ideal. Wenn wir die einfachste Definition einer idealen Lösung nehmen, wird sie als homogene Lösung beschrieben, bei der die Wechselwirkung zwischen Molekülen von Komponenten (gelöster Stoff und Lösungsmittel) genau der Wechselwirkung zwischen den Molekülen jeder Komponente selbst entspricht.

Was ist der Satz von Duhem?

Für jedes geschlossene System, das aus bekannten Mengen vorgeschriebener chemischer Spezies gebildet wird, ist der Gleichgewichtszustand vollständig bestimmt, wenn zwei beliebige unabhängige Variablen festgelegt sind. Die beiden spezifikationspflichtigen unabhängigen Variablen können im Allgemeinen entweder intensiv oder extensiv sein. Die Anzahl der unabhängigen intensiven Variablen ist jedoch durch die Phasenregel gegeben. Wenn also F = 1 ist, muss mindestens eine der beiden Variablen extensiv sein, und wenn F = 0, müssen beide extensiv sein.

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