Ideale Gibbs-freie Energie unter Verwendung von Gibbs-freier Energie und Fugazitätskoeffizient Taschenrechner

✖Gibbs Free Energy ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um das Maximum der reversiblen Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann.ⓘ Gibbs freie Energie [G]			+10% -10%
✖Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%
✖Der Flüchtigkeitskoeffizient ist das Verhältnis der Flüchtigkeit zum Druck dieser Komponente.ⓘ Fugazitätskoeffizient [ϕ]			+10% -10%

✖Ideal Gas Gibbs Free Energy ist die Gibbs-Energie in einem idealen Zustand.ⓘ Ideale Gibbs-freie Energie unter Verwendung von Gibbs-freier Energie und Fugazitätskoeffizient [G^ig]

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Ideale Gibbs-freie Energie unter Verwendung von Gibbs-freier Energie und Fugazitätskoeffizient Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Ideale Gas-Gibbs-freie Energie = Gibbs freie Energie-[R]*Temperatur*ln(Fugazitätskoeffizient)
G^ig = G-[R]*T*ln(ϕ)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)

Verwendete Variablen

Ideale Gas-Gibbs-freie Energie - (Gemessen in Joule) - Ideal Gas Gibbs Free Energy ist die Gibbs-Energie in einem idealen Zustand.
Gibbs freie Energie - (Gemessen in Joule) - Gibbs Free Energy ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um das Maximum der reversiblen Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Fugazitätskoeffizient - Der Flüchtigkeitskoeffizient ist das Verhältnis der Flüchtigkeit zum Druck dieser Komponente.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gibbs freie Energie: 228.61 Joule --> 228.61 Joule Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur: 450 Kelvin --> 450 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Fugazitätskoeffizient: 0.95 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

G^ig = G-[R]*T*ln(ϕ) --> 228.61-[R]*450*ln(0.95)

Auswerten ... ...

G^ig = 420.524280436248

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

420.524280436248 Joule --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

420.524280436248 ≈ 420.5243 Joule <-- Ideale Gas-Gibbs-freie Energie

(Berechnung in 00.007 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

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Freie Gibbs-Energie unter Verwendung des idealen freien Gibbs-Energie- und Fugazitätskoeffizienten

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Temperatur unter Verwendung der freien Gibbs-Restenergie und des Fugazitätskoeffizienten

LaTeX Gehen Temperatur = modulus(Restliche freie Gibbs-Energie/([R]*ln(Fugazitätskoeffizient)))

Fugacity-Koeffizient unter Verwendung der freien Gibbs-Restenergie

LaTeX Gehen Fugazitätskoeffizient = exp(Restliche freie Gibbs-Energie/([R]*Temperatur))

Freie Restenergie nach Gibbs unter Verwendung des Fugacity-Koeffizienten

LaTeX Gehen Restliche freie Gibbs-Energie = [R]*Temperatur*ln(Fugazitätskoeffizient)

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Ideale Gibbs-freie Energie unter Verwendung von Gibbs-freier Energie und Fugazitätskoeffizient Formel

LaTeX Gehen

Ideale Gas-Gibbs-freie Energie = Gibbs freie Energie-[R]*Temperatur*ln(Fugazitätskoeffizient)
G^ig = G-[R]*T*ln(ϕ)

Was ist Gibbs-freie Energie?

Die freie Gibbs-Energie (oder Gibbs-Energie) ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um die maximale reversible Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann. Die in Joule in SI gemessene freie Gibbs-Energie ist die maximale Menge an Nicht-Expansionsarbeit, die einem thermodynamisch geschlossenen System entzogen werden kann (kann Wärme austauschen und mit seiner Umgebung arbeiten, aber keine Rolle spielen). Dieses Maximum kann nur in einem vollständig reversiblen Prozess erreicht werden. Wenn sich ein System reversibel von einem Anfangszustand in einen Endzustand umwandelt, entspricht die Abnahme der freien Gibbs-Energie der Arbeit des Systems gegenüber seiner Umgebung abzüglich der Arbeit der Druckkräfte.

Was ist der Satz von Duhem?

Für jedes geschlossene System, das aus bekannten Mengen vorgeschriebener chemischer Spezies gebildet wird, ist der Gleichgewichtszustand vollständig bestimmt, wenn zwei beliebige unabhängige Variablen festgelegt sind. Die beiden spezifikationspflichtigen unabhängigen Variablen können im Allgemeinen entweder intensiv oder extensiv sein. Die Anzahl der unabhängigen intensiven Variablen ist jedoch durch die Phasenregel gegeben. Wenn also F = 1 ist, muss mindestens eine der beiden Variablen extensiv sein, und wenn F = 0, müssen beide extensiv sein.

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