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Hydrolysekonstante in starker Säure und schwacher Base Taschenrechner

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Kationische und anionische Salzhydrolyse Hydrolyse für schwache Säure und schwache Base

✖Das Ionenprodukt von Wasser ist das mathematische Produkt der Konzentration von Wasserstoffionen und Hydroxidionen.ⓘ Ionisches Produkt von Wasser [K_w]			+10% -10%
✖Die Ionisationskonstante der Basen gibt uns die Konzentration der Hydroxylionen an, die gebildet werden, wenn die Base in Wasser gelöst wird.ⓘ Konstante der Ionisierung von Basen [K_b]			+10% -10%

✖Die Hydrolysekonstante ist eine Gleichgewichtskonstante für eine Hydrolysereaktion.ⓘ Hydrolysekonstante in starker Säure und schwacher Base [K_h]

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Hydrolysekonstante in starker Säure und schwacher Base Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/Konstante der Ionisierung von Basen
K_h = K_w/K_b
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Konstante der Hydrolyse - Die Hydrolysekonstante ist eine Gleichgewichtskonstante für eine Hydrolysereaktion.
Ionisches Produkt von Wasser - Das Ionenprodukt von Wasser ist das mathematische Produkt der Konzentration von Wasserstoffionen und Hydroxidionen.
Konstante der Ionisierung von Basen - Die Ionisationskonstante der Basen gibt uns die Konzentration der Hydroxylionen an, die gebildet werden, wenn die Base in Wasser gelöst wird.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Ionisches Produkt von Wasser: 1E-14 --> Keine Konvertierung erforderlich
Konstante der Ionisierung von Basen: 1.77E-05 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_h = K_w/K_b --> 1E-14/1.77E-05

Auswerten ... ...

K_h = 5.64971751412429E-10

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

5.64971751412429E-10 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

5.64971751412429E-10 ≈ 5.6E-10 <-- Konstante der Hydrolyse

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Anirudh Singh

Nationales Institut für Technologie (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod hat diesen Rechner und 1900+ weitere Rechner verifiziert!

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pH-Wert von Salz schwacher Säure und starker Base

LaTeX Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = (Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+Negatives Log der Säureionisationskonstante+log10(Konzentration von Salz))/2

Konzentration von Hydroniumionen in schwacher Base und starker Säure

LaTeX Gehen Hydroniumionenkonzentration = sqrt((Ionisches Produkt von Wasser*Konzentration von Salz)/Konstante der Ionisierung von Basen)

Hydrolysegrad in Salz schwacher Säure und starker Base

LaTeX Gehen Hydrolysegrad = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser/(Ionisationskonstante von Säuren*Konzentration von Salz))

Hydrolysekonstante in schwacher Säure und starker Base

LaTeX Gehen Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/Ionisationskonstante von Säuren

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Hydrolysekonstante in starker Säure und schwacher Base Formel

LaTeX Gehen

Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/Konstante der Ionisierung von Basen
K_h = K_w/K_b

Was ist Hydrolyse?

Die Hydrolyse ist ein chemischer Prozess, bei dem einer Substanz ein Wassermolekül zugesetzt wird. Manchmal bewirkt diese Zugabe, dass sowohl Substanz als auch Wassermolekül in zwei Teile geteilt werden.

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